时间:2019-07-03 23:31:21
1、选择题 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）
A．10℃3mol/L的盐酸溶液
B．20℃2mol/L的盐酸溶液
C．10℃4mol/L的盐酸溶液
D．20℃4mol/L的盐酸溶液
参考答案：根影响化学反应速率的因素：温度越高反应速率越快，所以A、C的最慢；浓度越大，反应速率越快，所以D最快．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 一定量的锌粉和6mol·L—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不响产生H2总量的是 （ ）
A．①③④
B．②④⑧
C．①③⑤
D．①⑤⑦
参考答案：C
本题解析：①加入石墨，由于构成了原电池，Zn作负极，所以化学反应速率大大加快，又不响产生H2总量正确；②加入CuO时，发生产生Cu单质。由于构成了原电池，Zn作负极，所以化学反应速率大大加快，又不响产生H2总量正确；③铜粉由于构成了原电池，Zn作负极，所以化学反应速率大大加快，又不响产生H2总量，正确；④锌粒，发生速率不变，但是产生氢气的量会增加，错误；⑤浓盐酸，由于H+增加，能够加快反应速率，又不响产生H2总量⑥无水乙酸，乙酸电离产生H+，反应速率会加快，氢气的物质的量也增加，错误；⑦KNO3溶液，会产生硝酸。由于硝酸有强氧化性，一般不能产生氢气，错误；⑧CuCl2时，会发生置换反应产生氢气，反应速率会加快，但是，由于消耗了锌，最终氢气的物质的量会减少，错误。因此选项是C。
考点：考查各种外界条件对化学反应速率及产生气体的物质的量的影响的知识。
本题难度：一般
3、填空题 用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是______________________________________ 
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_____________________
A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）
______________________________________
参考答案：（1）EF；EF；因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快
（2）AC
（3）降低温度（答案合理即可）
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+ 2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)（正反应为放热反应）。起始反应时NO和CO各为4?mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为
1?mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是
[? ]
A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1?mol
(L
s)-1
B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)=2v逆(N2)
D．保持容器体积不变，往容器中充入1?mol?O2，正、逆反应速率都不改变
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是
| 编号 | 金属（粉末状） | 物质的量 | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 |
| A | Al | 0.1 mol | 18.4 mol/L H2SO4 | 10 mL | 60 ℃ |
| B | Mg | 0.1 mol | 3 mol/L HCl | 10 mL | 30 ℃ |
| C | Fe | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 10 mL | 60 ℃ |
| D | Mg | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 10 mL | 60 ℃ |
参考答案：D
本题解析：根据金属活动性，Mg的活泼性最强；浓硫酸水太少，很难电离，所以H+浓度最大的溶液为3mol?L?1 H2SO4,；温度越高，反应速率越大，所以放出H2速率最大的是D项。
考点：本题考查化学反应速率的比较。
本题难度：一般