时间:2019-07-03 23:27:52
1、选择题 下列叙述正确的是（?）?
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂。
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价
参考答案：C
本题解析：A、还原性与漂白性不一样，一般具有强氧化性的物质具有漂白性；
B、与溶液反应，首先与水发生反应，达不到预期效果；
D、不一定，如与S反应生成FeS，为+2.
本题难度：简单
2、选择题 下列关于同主族元素的说法中错误的是（ ）
A．同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强
B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强
C．同主族元素原子最外层电子数都相同
D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大
参考答案：A．同主族元素随原子序数递增，元素金属性增强，失电子能力增强，故A正确；
B．同主族元素随原子序数递增，元素的非金属性减弱，单质氧化性逐渐减弱，故B错误；
C．主族元素的族序数等于其最外层电子数，所以主族元素原子最外层电子数都相同，故C正确；
D．随原子序数增大而逐渐增大，主族元素的原子核外电子层数最多，原子半径增大，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型．在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为（ ）
A．两类
B．三类
C．四类
D．五类
参考答案：元素周期表中的元素分为金属元素和非金属元素两类，因此只有两种颜色，则元素被划分为的类型数目为两类，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列各组性质的比较中，不正确的是（ ）
A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
B．原子半径：Cl＞S
C．金属性：K＞Na
D．热稳定性：NH3＞PH3
参考答案：A、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故A正确；
B、同一周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Cl＜S，故B错误；
C、同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，则金属性：K＞Na，故C正确；
D、同主族元素的原子，从下到上，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：NH3＞PH3，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是
| 选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ |
| A | 常温下铁与浓硫酸不反应 | 可用铁槽车密封运送浓硫酸 |
| B | ?NaHCO3溶于水完全电离 | NaHCO3是强电解质 |
| C | ?NH4Cl为强酸弱碱盐 | 用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
| D | ?H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 | H2O2表现还原性，SO2表现漂白性 |
参考答案：B
本题解析：A、常温下铁遇浓硫酸钝化，属于化学变化，错误；B、NaHCO3属于盐溶于水完全电离，是强电解质，正确；C、用加热法除去NaCl中的NH4Cl是利用NH4Cl受热易分解。无因果关系，错误；D、H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，H2O2、SO2均表现还原性，错误。
本题难度：一般