时间:2019-07-03 23:26:09
1、填空题 （12分）
（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为____________。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液
②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl
④0.1 mol·L-1的Na2SO4
（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_________________（填序号）。
①NH4Cl?②NH4HSO4?③NH3·H2O?④CH3COONH4
（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A====H++HA-， HA-
H++A2-?。
①则Na2A溶液显__________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是_______________________________（用离子方程式表示）。
②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：?（填序号）。
A．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)
B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)
D．c(A2-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HA-)
参考答案：（12分）
（1）10-12 mol·L-1或10-2 mol·L-1?（2分）?（2）①?（2分）
（3）②?＞①?＞④?＞③?（2分）
（4）①碱性（1分）? A2-+H2OHA-+OH-?（3分）
②? A?（2分）
本题解析：（1）pH=12的某种溶液可以是碱溶液，也可以是盐溶液，如果是碱溶液，则水电离的c（OH-）为10-12 mol·L-1，抑制水的电离；如果是盐溶液，则水电离的c（OH-）为10-12 mol·L-1，促进水的电离；
（2）阳离子的总物质的量最大的是①；理由是Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+；
（3）②最大，因为溶液是显酸性的，抑制NH4+的水解，而CH3COONH4溶液中，CH3COO—促进NH4+的水解；NH4Cl仅仅是本身的水解；NH3·H2O仅仅是电离才有NH4+；
所以c(NH4+)由大到小的顺序：②?＞①?＞④?＞③
（4）Na2A溶液显碱性，理由是：HA-H++A2-?，A2-所对应的酸为HA-，是属于弱酸，所以溶液显碱性；A2-+H2OHA-+OH-
本题难度：一般
2、选择题 我国燃煤锅炉大多是采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧），采用沸腾炉的好处是
A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成
C．使煤炭充分燃烧，杜绝CO的排放
D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
参考答案：D
本题解析：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧，则可以增大煤粉与空气的接触面积，从而使燃料燃烧更充分，提高燃料的利用率，不能增大煤的燃烧热以及减少二氧化硫或CO的形成，所以答案选D。
考点：考查煤的燃烧
本题难度：一般
3、选择题 下列判断正确的是（?）
A．pH ＝6的溶液一定呈酸性
B．c(H＋)水电离产生＝ c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性
C．使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性
D．强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性
参考答案：C
本题解析：溶液酸碱性应决定于溶液中H+与OH-浓度的相对大小。而于溶液的pH、c(H＋)水电离产生、c(OH－)水电离产生没有直接的关系，所以A、B错；另D中中和没有说明过量不足问题，也不能判断，错误。故答案为C。
本题难度：一般
4、填空题 （4分）在温度T下，c(OH-)＝0.1 mol·L-1的Ba(OH)2的PH值为11。
（1）该温度下，100ml水中含有OH-约有_?个。
（2）该温度下，在PH=8的Ba(OH)2溶液中加入PH＝5的盐酸，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与所加盐酸的体积比为__? __
参考答案：（4分）（1）_? 10-7 NA?个（2）__2:9
本题解析：因为题目告诉PH=11，所以H+浓度应为10-11mol/L。根据溶液离子积的算法：KW=C（H+）×C（OH-）=10-11×10-1=10-12。
（1）该温度下，水是中性，OH-浓度等于H+浓度，根据上面算出的离子积可推知，C（OH-）=10-6，物质的量应为10-7，再根据N/NA=n，可得100ml水中含有OH-约有10-7 NA。
（2）溶液混合后PH=7，根据离子积常数，可判断该溶液应该是碱性溶液。设Ba(OH)2溶液体积为V1，盐酸溶液体积V2，再依据混合溶液PH值计算方法列出计算式：[C（OH-）×V1—C（H+）×V2]/（V1+V2）=10-5。由该计算式可得V1/V2=2/9
本题难度：简单
5、选择题 室温下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗b mLNaOH溶液，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)/mol·L-1是(? )
A．0.1a/(a+b)
B．0.1b/(a+b)
C．1×107
D．1×10-7
参考答案：D
本题解析：强酸和强碱恰好反应是，溶液显中性。如果温度是常温，则氢离子浓度是1×10-7mol/L，答案选D。
本题难度：一般