时间:2019-07-03 23:23:04
1、选择题 A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两元素形成的化学式可能表示为（ ）
A．B3A2
B．BA2
C．A3B2
D．AB2
参考答案：B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则（a+b）=8，A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b，则b=2，由于（a+b）=8，所以a=6，故A为氧元素；所以（a-b）=6-2=4，所以B为硅元素，硅元素与氧元素可以形成SiO2，即符合BA2．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（ ）
A．BA2
B．BA3
C．A3B2
D．B3A2
参考答案：A、B两元素原子的L层上有电子，则K层上肯定填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，
所以A元素的原子的结构示意图为
，B元素原子的结构的示意图为
，
即A为氮元素，B为镁元素，形成Mg3N2（氮化镁）．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 Ⅰ．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物．
（1）组成A分子的原子的元素符号是______；
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于______分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）C分子中都包含______个σ键，______个π键．
（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：______．
Ⅱ．CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．
（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
| A-B | A=B | A≡B CO 357.7 798.9 1071.9 N2 154.8 418.4 941.7 |
参考答案：Ⅰ、A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，故A为氩气，B分子中两种原子的个数比均为1：2，故B为H2S，C分子所含原子数目为6，且分子中两种原子的个数比为1：2，故C为N2H4，D是一种有毒的有机物，含有18g电子，甲烷电子数目为10，含有5个原子，再有1个O原子为18电子，故D为CH3OH，甲醇有毒，符合题意，
（1）A是氩气，组成分子的原子的元素符号是Ar，故答案为：Ar；
（2）B为H2S，S原子成2个S-H单键，含有2对孤对电子，故S为sp3杂化，为V型结构，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故答案为：极性；
（3）C为N2H4，分子中含有4个N-H键，1个N=N键，单键是σ键，双键中1个为σ键、1个π键，故分子中有5个σ键，1个π键，故答案为：5；1；
（4）D是CH3OH，分子之间能形成氢键，熔、沸点比CH4的熔、沸点高，故答案为：D是CH3OH，分子之间能形成氢键；
Ⅱ、（5）CO中第一个π键的键能是1071.8kJ/mol-357.7kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，
N2中第一个π键的键能是941kJ/mol-154.8kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，
CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N2更容易断，
故答案为：CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N2更容易断；
Ⅲ、（6）Ni是28号元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，Cu是29号元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；3d104s1；
（7）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，熔沸点很低，所以分子晶体，故答案为：分子晶体．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 a．b．c．d．e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A．baedc
B．edabc
C．abdce
D．cdeab
参考答案：a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且失电子能力b＞a（其最高价氧化物对应水化物的碱性b＞a）；
c和d的气态氢化物的还原性d＞c，即c、d为非金属，且得电子能力d＜c．
根据同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强的规律，将a、b、c、d四种元素大致排序为：
因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且原子序数b＜a＜e（如Na、Mg、Al）．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数．已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸．
由此推知：
X是______，Y是______，Z是______，
A和B反应的离子方程式是______．
参考答案：X、Y、Z是三种短周期的主族元素，其原子序数的大小顺序为Z＞X＞Y．元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高价的氧化物的水化物是强酸，则Y为N元素、B为硝酸；
X、Y的族序数之和等于Z的族序数，则Z最外层电子数为6或7，
若为6，则X的最外层电子数为1，则X为Na元素，Na的氢氧化物溶于水，故不符合，
若Z最外层电子数为7，X的最外层电子数为2，则X为Mg元素，氢氧化镁难溶于水，符合题意，
所以Z为Cl元素，A为氢氧化镁，
由上述分析可知，X为Mg元素，Y为N元素，Z为Cl元素．A为3Mg（OH）2、B为HNO3，二者反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，
故答案为：Mg；N；Cl；Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
本题解析：
本题难度：简单