1、选择题 a．b．c．d．e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A．ba ">
时间:2019-07-03 23:23:04
1、选择题 a．b．c．d．e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A．baedc
B．edabc
C．abdce
D．cdeab
参考答案：a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且失电子能力b＞a（其最高价氧化物对应水化物的碱性b＞a）；
c和d的气态氢化物的还原性d＞c，即c、d为非金属，且得电子能力d＜c．
根据同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强的规律，将a、b、c、d四种元素大致排序为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/gw4ujfmyxzc.png\">因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且原子序数b＜a＜e（如Na、Mg、Al）．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．则有关X的下列说法中正确的是（ ）
A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．X中一定有离子键，一定不含共价键
C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
参考答案：由题意知阴、阳离子均是10电子微粒，它们可以是：阴离子：N3-、O2-、F-、OH-等，阳离子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等．
A、当阴、阳离子所电荷不相等，阳离子和阴离子个数不相等，如、MgF2、Na2O，当阴、阳离子所电荷相等，阳离子和阴离子个数相等，如NaF、NaOH，故A正确；
B、X是离子化合物，一定有离子键，也可能含共价键，如NaOH、Mg（OH）2、NH4F等，故B错误；
C、若X只含两种元素可以是NaF、MgF2、Na2O、Na3N等，两元素不能在同一周期也不能在同一主族，故C错误；
D、对简单的离子，阴、阳离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，阳离子的核电荷数一定大于阴离子的核电荷数，所以X中阳离子半径小于阴离子半径，故D错误．
答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 两种元素的原子的核外电子层数之比与最外层电子之比相等，则在1－10号元素中满足上述条件的元素共有
[? ]
A．1对
B．2对
C．3对
D．4对
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法中正确的是（ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
参考答案：A．非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，不超过该元素原子的最外层电子数，故A正确；
B．非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数-8，最高化合价等于原子最外层电子数，故B错误；
C．He最外层电子数为2，为非金属元素，故C错误；
D．最外层有5个电子的原子位于周期表第ⅤA族，第ⅤA元素既有金属元素也有非金属元素，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/ib3x1mtgm2o.png\">
（1）通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围
Mg：______、N：______．
（2）短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的______变化规律．
（3）某有机物分子中含有S-N键，你认为电子对偏向______原子（填元素符号）．
（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子相应元素的x差值△x大于l．7时一般形成离子键，△x小于1.7时一般形成共价键，试预测：AlBr3中化学键的类型是______．设计实验验证你的预测______．
参考答案：（1）根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性Na＜Mg＜Al，同主族Be＞Mg＞Ca，最小范围应为0.93～1.57；同理，在同周期中电负性C＜N＜O，同主族N＞P，
最小范围应为2.55～3.44；故答案为：0.93～1.57；2.55～3.44．
（2）因每隔一定数目的原子，元素的电负性逐渐增大，这种变化称为周期性，故答案为：周期性．
（3）因N的电负性大于S的电负性，所以N吸引电子的能力强，故答案为：N．
（4）因同主族，电负性逐渐减小，故Br的电负性小于3.16，所以AlBr3中Al与Br的电负性差值＜1.55，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以AlBr3为共价化合物．离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物不能导电．故答案为：共价键；测定熔融状态下是否导电，若不导电则为共价键．
本题解析：
本题难度：一般