时间:2019-07-03 23:23:04
1、选择题 五种短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Y、Z、M最组成蛋白质的基础元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N2M2可用于潜水艇中作为氧气的来源，下列说法错误的是（ ）
A．与Y同主族的短周期元素所形成的氧化物可用于制作光导纤维
B．由X、Z、M形成的化合物一定是共价化合物
C．X和M形成的化合物分子中可能含有非极性共价键
D．等物质的量的N2YM3粉末和NXYM3粉末分别与等浓度的盐酸反应，后者反应速率要快
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大．YR2是主要的温室气体，W是短周期中金属性最强的元素．甲是W的最高价氧化物的水化物，乙是X、Z组成的最简单化合物．
（1）Z元素在周期表中位于第2周期，第______族．
（2）甲含有的化学键有______．
（3）比较Y、R、W原子半径的大小：______＜______＜______．
（4）一定条件下，X单质和R单质在甲的浓溶液中可以形成燃料电池，该燃料电池的正极的反应式是______．
（5）工业上生产乙的适宜的反应条件是______和较高的温度；若每生成amol乙时放出bkJ热量，则该反应的热化学方程式为______．
（6）丙、丁、戊三种化合物都只由X、Y、R三种元素组成，在一定条件下有以下转化关系：
若戊是日常生活中常用的酸性调味品，则以上丙生成丁的化学方程式为：______．
参考答案：YR2是主要的温室气体，应为CO2，则Y为C元素，R为O元素，Y、Z、R原子序数依次增大，则Z为N元素，W是短周期中金属性最强的元素，应为Na元素，X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，则X应为第一周期元素H，甲是W的最高价氧化物的水化物，应为NaOH，乙是X、Z组成的最简单化合物，应为NH3，则
（1）Z为N元素，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，位于周期表第二周期VA族，故答案为：VA；
（2）甲为NaOH，为离子化合物，含有离子键，NaOH中O-H为共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）O和C位于同一周期，C原子半径大于O，Na位于第三周期，比O、C多了一个电子层，原子半径最大，所以三者原子半径大小关系为：Na＞C＞O，故答案为：O、C、Na；
（4）碱性氢氧燃料电池中，氧气在正极发生还原反应生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（5）工业合成氨在高温、高压、催化剂条件下进行，若每生成amolNH3时放出bkJ热量，则生成1molNH3放出bakJ的能量，所以合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2bakJ?mol-1，
故答案为：合适的催化剂，高压；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2bakJ?mol-1；
（6）戊是日常生活中常用的酸性调味品，应为CH3COOH，则丙为CH3CH2OH，丁为CH3CHO，丙生成丁的反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物的化学式可能是
[? ]
A．A2B3
B．B2A3
C．B2A
D．A2B
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列物质性质的递变关系正确的是（ ）
A．原子半径：C＞Al＞Na＞K
B．碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．离子半径：O2-＞F-＞Al3+＞Mg2+＞Na+
D．最高正价：Cl＞Si＞Al＞F
参考答案：A、同周期元素，随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径Na＞Al、B＞C；同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径K＞Na、Al＞B，所以原子半径K＞Na＞Al＞C，故A错误；
B、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Ca（OH）2溶解度不大，所以溶液碱性比氢氧化钠弱，所以KOH＞NaOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B错误；
C、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故C错误；
D、主族元素最高正化合价等于其最外层的电子数，F元素没有正化合价，故最高正化合价为Cl＞Si＞Al＞F，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般