时间:2019-07-03 23:08:53
1、选择题 欲使0．1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO
）、c（HCO3?）都减少，其方法是（?）
A．加入氢氧化钠固体
B．加水
C．通入二氧化碳气体
D．加入饱和石灰水溶液
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
（1）产生此现象的离子方程式是_______＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿______。
（2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是__________? ___。
（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_____________________＿＿＿＿___。
参考答案：（1）Al3+与HCO3—发生双水解反应。 Al3＋+3HCO3—===Al(OH)3↓+3CO2↑
（2）Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，会腐蚀铁筒，Al3++3H2O 
?Al(OH)3+3H+
（3）与酸反应速率NaHCO3＞Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al3+量：Na2CO3＞NaHCO3；等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量Al3+反应，生成CO2量NaHCO3＞Na2CO3
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是(? )
A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力，则有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)
B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)
C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)
参考答案：C
本题解析：依题意知，混合溶液中c(HA)="0.1" mol·L-1，c(NaA)="0.1" mol·L-1。A项，若HA的电离能力大于A-的水解能力：HA
H++A-(主要)，A-+H2O
HA+OH-(次要)，则溶液呈酸性：c(H+)＞c(OH-)。由电荷守恒知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，c(Na+)<c(A-)，由于弱电解质的电离程度一般很小，故c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-),A项错误；B项，HAH++A-(次要)，A-+H2OHA+OH-(主要)，溶液呈碱性：c(OH-)＞c(H+),根据电荷守恒知，c(Na+)＞c(A-)，由于弱酸根离子的水解程度一般都很小，所以，有c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+),B项错误；C项，由溶液组成知，溶液中只存在H+、Na+、A-、OH-四种离子，由电荷守恒知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，C项正确；D项，根据物料守恒：c(HA)+c(A-)=2c(Na+)，D项错误。
本题难度：一般
4、选择题 欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适合的组合是( )。
A．①②③
B．②③④
C．①③⑤
D．②③⑤
参考答案：B
本题解析：K2CO3、氨水显碱性，Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4水溶液显酸性，不能混用。
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是
A．10mL 0.2 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1
B．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) - c(F-) >c(K+) - c(CH3COO-)
C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D．已知NaHS03溶液pH<7,该溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)
参考答案：B
本题解析：A. n(Cl-)=c·V=0.1mol/L×0.01L=0.001mol.在反应的过程中没有消耗。反应后c(Cl-)="n/L" ="0.001mol" ÷0.02L="0.05mol/L." n(NH3)= c·V=0.1mol/L×0.02L=0.002mol.反应后 n(NH3) ="n/L=0.002mol" ÷0.02L=" 0.1" mol/L根据物料守恒可得c(NH3)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1mol/L="2" c(Cl-).正确。B. HF、CH3COOH都是弱酸，所以NaF与CH3COOK都是强碱弱酸盐。由于酸性HF > CH3COOH，所以根据盐的水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。水解程度CH3COO->F-。n(NaF)=n(CH3COOK).水解程度越大，剩余离子的浓度就越小。所以c(K+) ?—c(CH3COO-) >c(Na+) —c(F-)。错误。C. 在任何溶液中都存在着电荷守恒。即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。可得c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+ c(NO3-)。由于NaNO3是强酸强碱盐，在溶液中不水解，所以c(Na+)=c(NO3-)。两式相减可得：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。正确。D. NaHSO3是强碱弱酸的酸式盐。在溶液中存在电离平衡HSO3--
H++ SO32--，和水解平衡：HSO3+H2O--OH-+H2SO3。电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性。由于NaHSO3溶液pH<7,说明电离>水解。c(SO32-)>c(H2SO3).则根据物料守恒可得：c(Na+)= c(HSO3-) +c(SO32-)+ c(H2SO3)。由于c(HSO3-)的电离和水解消耗，所以c(Na+)> c(HSO3-)。因此在该溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-) >c(H2SO3)。正确。
本题难度：一般