时间:2019-07-03 23:08:53
1、选择题 下列叙述中，正确的是
A．0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小
B．NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4+ + H2O 
NH3·H2O + H+
C．0.2 mol?L－1盐酸与等体积0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1
D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列有关物质浓度关系的描述，正确的是? ( )。
A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)
参考答案：AD
本题解析：25 ℃时，NaB溶液中根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，则c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)，根据NaB溶液的pH＝8，则pOH＝6，故c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，A正确；向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先发生的反应是2NH4HSO4＋2NaOH===(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O，此时c(SO42—)＝c(NH4+)，但因为(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若欲使溶液呈中性，则少量(NH4)2SO4继续与NaOH反应生成NH3·H2O，所以离子浓度关系应为c(Na＋)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)，B错误；0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，电荷守恒式为c(OH－)＋2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式为c(Na＋)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)，所以c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，C错误；因为酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3—，则它们对应盐的水解程度c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)，所以同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)，D正确。
本题难度：一般
3、选择题 对100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法不正确的是
A．将溶液稀释，
减少
B．滴人含0.l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO一)＜c( HCO3一)
C．通人0.1 mo1CO2气体，溶液中存在:c ( Na+)＝c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3)
D．滴人酚酞，微热，溶液颜色加深
参考答案：B
本题解析：A、碳酸钠溶液中CO32－水解，稀释促进水解，因此CO32－的物质的量减少和OH－的物质的量增加，所以将溶液稀释，减少，A正确；B、滴人含0.l mol CH3COOH的溶液中二者反应恰好生成碳酸氢钠和醋酸钠，由于醋酸的酸性强于碳酸的，因此醋酸钠的水解程度小于碳酸氢钠的水解程度，所以溶液中c ( CH3 COO一)＞c( HCO3一)，B不正确；C、通人0.1 mo1CO2气体，二者恰好反应生成碳酸氢钠，根据物料守恒可知溶液中存在:c ( Na+)＝c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3)，C正确；D、水解吸热，滴人酚酞，微热，促进水解，溶液碱性增强，因此溶液颜色加深，D正确，答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B．常温下，1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c（H+）＞c(OH-)
C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者
D．常温下，某溶液中有水电离出的c(H+)=10-51mol·L-1，则此溶液可能是盐酸
参考答案：C
本题解析：A、的Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液，阴离子都是 CO32-，HCO3-，OH-，故A错误；B、1 mol?L-1的CH3COOH溶液与1 mol?L-1的NaOH溶液混合，等体积混合，溶液呈碱性，故B错误；C、NH4HSO4溶液中，H+抑制NH4+水解，故C正确；D、常温下，水的离子积为10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-7，酸或碱的溶液抑制水的电离，该溶液中c（H+）=10-5mol?L-1，水的电离程度程度，则此溶液不可能是盐酸，可能是强酸弱碱盐，故D错误．
本题难度：一般
5、填空题 （12分）在常温下，下列三种溶液：①0.1mol/L NH4Cl?②0.1mol/L CH3COONH4?③0.1mol/L NH4HSO4?
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈??性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：
?（用离子方程式表示）
（2）在上述三种溶液中，pH最小的是?；c(NH4+)最小的是??﹝填序号﹞
（3）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：
c(CH3COO－) ??c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）
参考答案：（12分）（每空2分）
（1）?酸? NH4++H2O
NH3·H2O+H+
（2）?③?②
（3）? ="?" =
本题解析：略
本题难度：一般