时间:2019-07-03 23:07:11
1、选择题 铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是
[? ]
A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-====PbO2+4H++SO42-
B.当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C.K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移
D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2都为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2
? |
参考答案：A．题中“H2O2都为还原产物”，可说明H2O2在电解池阴极生成，O3为阳极产物，故A错误；
B．电解时，阳离子向阴极移动，故B错误；
C．H2O2都为还原产物，则O3为阳极产物，电极反应为3H2O-6e-=O3+6H+，故C正确；
D．产生双氧水的电极反应式为3O2-6e-=3H2O2+6H+，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （15分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下放热反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H ="a" kJ/mol （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ?H ="b" kJ/mol （II）
（1）反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示），?H= kJ/mol（用a、b表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7．5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后
n（Cl2）= mol。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0．2mol NaOH的水溶液与0．2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．1mol?L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为 。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的电离常数K a=1．7×10-5mol?L?1)
（4)由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。
参考答案：（1）K12/ K2 2a-b （2）0．025 不变；
（3）c(NO3?) > c(NO2-) > c(CH3COO?)；(4) 负(1分)；4 Al2Cl7-+3e?=Al+7 AlCl4-；H2（各2分）
本题解析：（1）根据方程式可得
；
；
；则?H="(2a-b)" kJ/mol；（2）v（ClNO）=7．5×10-3mol?L-1?min-1，则v(Cl2)="1/2" v（ClNO）=3．75×10-3mol?L-1?min-1,反应过程消耗的Cl2的物质的量是3.75×10-3mol?L-1?min-1×10min×2L=0.075mol，则平衡后n（Cl2）=0.1mol—0.075mol=0．025mol；其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，由于温度不变，所以平衡常数不变；（3）实验室用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0．2mol NaOH的水溶液与0．2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，根据方程式可知该溶液中含有0．1mol的NaNO3和0．1mol的NaNO2；溶液B为0．1mol?L?1的CH3COONa溶液，硝酸是强酸完全电离，NO3-在溶液中不水解，形成盐的酸电离平衡常数越小，则其相同浓度的盐水解程度就越大，溶液中含有该盐的离子的浓度就越小。由于电离平衡常数K(HNO2)>K(CH3COOH)，则两溶液中c（NO3?）>c（NO2-）>c（CH3COO?）; （4)在钢制品上电镀铝时，钢制品应作阴极，接电源的负极，则阴极电极反应式为4 Al2Cl7-+3e?=Al+7AlCl4-。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极是溶液中的H+得到电子变为氢气，所以阴极产物为H2。
考点：考查化学平衡常数的关系、盖斯定律的应用、反应热的计算、化学反应速率的计算、电解原理的应用的知识。
本题难度：困难
4、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ =2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－=CO32－+ NH3?H2O +H2O
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－ =2Fe 2+ + I2
D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
参考答案：A
本题解析：A．符合反应事实，拆写无误，正确；B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液要以碳酸氢铵为标准来书写，离子方程式是: NH4++HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+ NH3?H2O +H2O,正确；C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H+ + 6I－ ="2NO↑+" 3I2 +4H2O，错误；D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2Na+
Cl2↑+2Na
考点：考查离子方程式的正误判断的知识。
本题难度：一般
5、选择题 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述正确的是（ ）
A．阴极自始自终只析出H2
B．溶液pH不断增大，最后为7
C．电解最后阶段为电解水
D．阳极先析出Cl2，后极出O2
参考答案：可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，
由于1molNa2SO4自始至终无法电离，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，
则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，
即2HCl?通电?.?H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O?通电?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O?通电?.?2H2↑+O2↑，
生成的NaOH为碱性，pH大于7．
A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；
B、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故B错误；
C、电解最后阶段为电解水，故C正确；
D、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故D正确．
故选ACD．
本题解析：
本题难度：一般