时间:2019-07-03 23:07:11
1、选择题 如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是
A．溶液的质量变化：甲减小乙增大
B．溶液pH变化：甲减小乙增大
C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙
D．电极反应式：甲中阴极为Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极为Mg－2e－===Mg2＋
参考答案：D
本题解析：A．甲中总反应为：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中总反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，故A正确； B．甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗HCl，pH增大，故B正确；C．甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e-=Cu，乙中负极为镁放电，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+，故C正确；D．当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时，甲中产生0.025molO2，乙中产生0.05molH2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1：2，故D错误
考点：本题考查原电池和电解池的原理
本题难度：一般
2、选择题 用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：
Pb(s)+PbO2(s)+ 2H2SO4( aq)
2PbSO4(s) +2H2O(1)，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是 
[? ]
A．电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48 g
B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s) +4H+ (aq)+SO42- (aq)+4e-==PbSO4 (s)+ 2H2O(1)
C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1:2
D．X极为负极
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 关于下列说法中正确的是( )
A．用惰性电极电解熔融氯化钠的离子方程式为:2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg
C．下图为电解足量氯化钠溶液的装置,一段时间后两极收集到气体的体积之比为1∶1
D．电解精炼铜时,相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量大
参考答案：D
本题解析：熔融的氯化钠无水,A错误;MgCl2溶液中的H+得电子,B错误;阴极2H++2e-
H2↑、阳极2Cl--2e-Cl2↑,依据电子守恒生成的H2、Cl2的物质的量之比为1∶1,但氯气溶于水,能与NaOH溶液反应,所以收集到的氯气一定比氢气少,C错误;阴极只发生Cu2++2e-Cu,而阳极除发生Cu-2e-Cu2+,还可能发生Zn-2e-Zn2+、Fe-2e-Fe2+等,所以D选项正确
本题难度：一般
4、选择题 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH) 2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为
A．0.1mol
B．0.2mol
C．0.3mol
D．0.4mol
参考答案：D
本题解析：Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1 mol H2SO4，并消耗0.1 mol H2O，由电解的总反应式为：
2H2O+2CuSO4
2Cu+O2↑+2H2SO4 ?转移电子
2mol ?4mol
0.1mol ?0.2mol
2H2O2H2↑+O2↑?转移电子
2mol?4mol
0.1mol ?0.2mol
所以电解过程中共转移电子为0.4 mol．
故选D。
点评：本题考查电解池的工作原理，电解池中有关电子转移数的计算技巧与能力，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量。难度稍难。
本题难度：一般
5、选择题 LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：
正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4 ，负极 Li－e－== Li+下列说法中正确的是
[? ]
A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时电池内部Li+向负极移动
D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般