时间:2019-07-03 23:02:44
1、选择题 下列物质中除水分子外，无分子存在的是
A.氯水
B.氨水
C.醋酸
D.氯化钠饱和溶液
参考答案：D
本题解析：氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子．氨水中含有H2O、NH3、NH3·H2O分子．醋酸中含有H2O、CH3COOH分子．氯化钠是强电解质，其饱和水溶液中除了H2O分子外，无其他分子．
本题难度：一般
2、简答题 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常温常压下，在?pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=______；下列方法中，可以使0.10mol?L-1?CH3COOH的电离程度增大的是______?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸?b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L-1?d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体?f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸______V醋酸，反应的最初速率为：υ盐酸______υ醋酸．
（3）常温下，向体积为Va?mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb?mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：______；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为______．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=______（保留三位有效数字）．
参考答案：（1）在?pH=5的稀醋酸溶液中，c（H+）=10-5mol/L，根据醋酸的电离平衡方程式CH3COOH?H++CH3COO-可以看出，c（CH3COO-）=c（H+）=10-5mol/L，加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动，故答案为：10-5mol/L；bcf；
（2）醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以醋酸产生的氢气体积较大，开始时，醋酸和盐酸的pH均等于3，即开始时氢离子的浓度相等，所以开始时的速率相等，故答案为：＜；=；
（3）醋酸溶液是弱酸，pH为3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，说明碱多，所以Vb＞Va，溶液恰好呈中性，氢离子和氢氧根的浓度一定相等，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH-）=38×10-1410-11=38×10-3mol/L，混合后：H++OH-=H2O，所以碱剩余，剩余的氢氧根的浓度为c（OH-）=38×10-3-?10-32=0.0185mol/L，所以c（H+）=38×10-140.0185≈2.05×10-11（mol/L），故答案为：Vb＞Va；c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；2.05×10-11mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)＝0.01mol，下列叙述错误的是
[? ]
A．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C．两种溶液的pH相同
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol?L－1
C．0．1 mol?L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)
D．pH=12的NaOH溶液与等体积0．01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)
参考答案：A
本题解析：A、在碳酸钠溶液中，根据物料守恒，钠元素的浓度是碳元素的2倍，碳元素的存在形式有CO32－、HCO3－、H2CO3，正确；B、pH=2的醋酸中：c(H+)=0．01mol?L－1，错误；C、氯化铵溶液呈酸性，离子浓度最大的是不水解的离子Cl－，错误；D、二者的体积、浓度均相同，恰好完全反应，反应后的溶液呈碱性，根据电荷守恒，所以有c(Na+)>c(NH4+),错误，答案选A。
本题难度：一般
5、选择题 甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为
A．大于10
B．小于10
C．等于10
D．无法确定
参考答案：B
本题解析：若氨水为强碱，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为10，而实际上氨水为弱碱，且浓度越大电离程度越小，即0.1mol/L的氨水电离程度更大，所以，实际上甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比小于10；
本题难度：一般