时间:2019-07-03 22:57:54
1、填空题 将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．
锌片上发生的电极反应：______；
银片上发生的电极反应：______．
参考答案：根据电极材料的活泼性知，锌作负极，银作正极，负极上锌失电子变成离子进入溶液；正极上，溶液中的氢离子得电子生成氢气，
故答案为：（-）Zn-2e-=Zn2+?
?（+）?2H++2e-=H2↑
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（ ）
A．Z＞W＞X＞Y
B．X＞Y＞Z＞W
C．X＞Y＞W＞Z
D．Z＞W＞Y＞X
参考答案：当X，Y组成原电池时，Y为负极，说明活泼性Y＞X，当Z，W组成原电池时，W为正极，说明Z做原电池的负极，所以活泼性Z＞W，W能将Y从其盐溶液中置换出来，说明活泼性W＞Y，综上可知金属的活泼性顺序是Z＞W＞Y＞X．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列图示的装置不属于原电池的是
[? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （7分）如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。?
（1）中反应的离子方程式为?。（2分）?
（2）中的电极反应：Fe：?,?Sn：?。?
（3）中被腐蚀的金属是?，其电极反应式为?。?
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是?。
参考答案：（共7分）（1）Fe+2H+==Fe2++H2↑（2分）
（2）Fe-2e-==Fe2+（1分），? 2H++2e-==H2↑（1分）
（3）Zn（1分）， Zn-2e-==Zn2+（1分），（2）＞（1）＞（3）（1分）
本题解析：（1）装置（1）铁中间和稀硫酸反应置换反应，方程式为Fe+2H+==Fe2++H2↑。
（2）装置（2）中铁比锡活泼，所以铁是负极，锡是正极，电极反应式分别是Fe-2e-==Fe2+、2H++2e-==H2↑。
（3）装置（3）中锌比铁活泼，所以锌是负极，铁是正极，因此倍腐蚀的是锌，方程式为Zn-2e-==Zn2+。根据以上分析可知，（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（2）＞（1）＞（3）。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关能量变化过程的说法正确的是
A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
B．在稀溶液中所有酸和碱发生的中和反应的反应热数值都相等
C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
D．下图中所存在的反应体系，若使用催化剂，E1会减小；若加热升高体系的温度，E1会增加
参考答案：C
本题解析：A．风力发电还是潮汐发电，都是将机械能转化为电能；
B．在稀溶液中所有强酸和强碱发生的中和反应的反应热数值都相等，为57.3kj/mol；
D．使用催化剂，可以降低活化能，E1会减小；但加热升高体系的温度，活化能E1仍然保持不变。
点评：考查化学基本常识，及活化能相关知识。
本题难度：简单