1、选择题  下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol?L-1的（CH3COO）2Ba溶液中：c（Ba2+）+c（H+）═2c（CH3COO-）+c（OH-）
B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至中性的混合液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
C．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO

?
2-3
）-（H2SO3）=9.9×10-6mol?L-1
D．0.1mol?L-1的KOH溶液与0.1mol?L-1的H2C2O4溶液以任何体积比混合所得溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O?
2-4
）=0.1mol?L-1

2、选择题  下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）
A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者大于后者
B．在CH3COONa溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同
D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸

3、填空题  人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的电离理论。
(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式：____________________。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯物(Brusted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子 （氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是__________。
A.H2O B.NH4+ C.OH- D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl-
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是 能和电子对结合的物质都是酸。如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物
H+ + [:OH]-→ H:OH 试指出下列两个反应中的酸或碱：
H3BO3+H2O=H++B(OH)4- 该反应中的碱是____（填“H3BO3”或“H2O”）
NaH+H2O=NaOH+H2↑ 该反应中的酸是____（填“NaH”或“H2O”）

4、选择题  下列各组解释合理的是
[? ]

物质的检验、制备和用途及实验现象
解释
A.
在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大?
完全是由于乙酸根水解所致
B.
向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
C.
常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸
铁、铝表面发生了钝化现象
D.
向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固体析出
NaHCO3是难溶于水的盐

5、选择题  下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是
[? ]
A．0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl-)+?c(OH-)?=c(NH4+)+c(H+)
B．0.1mol/LNaHSO3溶液中：c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol/L
C．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中：c(SO42-)=c(Al3+)+c(K+)
D．足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)

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