时间:2019-06-28 22:58:06
1、选择题 向1.00L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中
[? ]
A．溶质为Na2CO3
B．1/2c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
C．溶质为Na2CO3、NaHCO3
D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)－c(H+)
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③NH4Cl溶液中c（NH4+）：①＞②＞③
D．醋酸钠与醋酸混合而成的酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 用物质的量都是0.1?mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是
[? ]
A.c(H+)＜c(OH-)?
B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2?mol/L
C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)?
D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2?mol/L
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 常温下，有浓度均为0．1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）______________。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
___________。
参考答案：（1）②和④
（2）c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 甲醇是基础有机化工原料和新型清洁燃料，广泛用于制造各种燃料电池。工业上以甲烷和水蒸气为原料制备甲醇，反应过程如下。
反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1
反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2
(1)如图是反应1进行过程中的能量变化示意图。根据图象判断，升高温度，反应I的平衡常数将____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。反应I的逆反应的活化能为___________（用含E1、E2的表达式表示） 
(2)已知在催化剂和一定压强下，反应?能自发进行。若保持容器容积不变，下列措施可增加该反应中CO转化率的是___________（填字母）。
A．适当降低温度
B．将甲醇从反应体系中分离出来
C．充入He，使体系总压强增大
D．按原比例再充入CO和H2
(3)一种甲醇燃料电池以多孔石墨为电极，一极通入甲醇蒸气，另一极通入氧气，电解质溶液为4L 1 moI/L的KOH溶液。当有3 mol甲醇放电时，电解质溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_________________
(4)下图甲是一种甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇提供质子和电子，电子经外电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O。
①M电极的电极反应式为______________________________。
②以上述电池做电源，用乙图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用离子方程式表示）：______________。Al电极应接燃料电池的___________（填“M”或“N”）极。
参考答案：(1)增大；E1-E2
(2)ABD
(3)c(K+)>
>c(OH-)>c(H+)
(4)①CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；②Al+3HCO3-- 3e-=Al(OH)3↓+3CO2↑；N
本题解析：
本题难度：一般