时间:2019-06-28 22:54:37
1、简答题 C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为 ??；
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是??；
（3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质???；（写出2条即可）
（4）已知：
| ? | CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
| 沸点（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
| 分解温度（K） | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
参考答案：（1）[Ar]3d104s24p2
（2）Sn
（3）熔沸点较高，硬度较大
（4）①CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高
②分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能；HF。
（5）＜
（6）PbBaO3? 12
本题解析：（1）Ge的原子序数为32，则电子排布式为[Ar]3d104s24p2，故答案为：[Ar]3d104s24p2；
（2）C、Si、Sn随原子序数增大，非金属性减弱，金属性增强，只有Sn为金属，则Sn为金属晶体，故答案为：Sn；
（3）离子晶体熔沸点较高，硬度较大，熔融状态能导电等性质，故答案为：熔沸点较高，硬度较大；
（4）①CH4和SiH4比较，相对分子质量大的沸点高，而NH3和PH3比较，氨气中含有氢键沸点大，
故答案为：CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高；
②由键长越短，键能越大，越稳定，分解温度就越高可知，分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，
故答案为：分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能；
一定压强下，沸点高的气体先液化，HF分子之间存在氢键，沸点高，则HF和HCl的混合气体降温时HF先液化，
故答案为：HF。
（5）SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是（4+2）/2=3，配位原子数为2，故Sn含有孤对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°。
（6）根据均摊法可知，每个晶胞含有Pb4+：8×1/8=1个，Ba2+：1个，O2-：12×1/4
=3个，故化学式为PbBaO3，Ba2+处于晶胞中心，只有一个，O2-处于晶胞棱边中心，共有12个，故每个Ba2+与12个O2-配位。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关项目的比较中，错误的是（?）
A．酸性：H2SO4＞HClO4
B．氧化性：Fe3+＞Fe2+
C．稳定性：HBr<HCl
D．原子半径 Na＞Mg
参考答案：A
本题解析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氯的非金属性强于硫的，所以A不正确，根据元素周期律可知，其于都是正确的，答案选A。
本题难度：一般
3、填空题 （16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素
试填空
（1）写出①、④两元素按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式?；写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式?；
（2）元素②与⑦形成的化合物的晶体类型是：_?_?_；
（3）元素⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：?＞?（用元素符号表示）；元素③与元素①形成的X分子的空间构型为：?。请写出一种与N3—互为等电子体的分子的化学式?
（4）⑦、⑧两种元素能形成一种AB2型的共价分子，该分子属于?分子（填“极性”或“非极性”）⑤、⑦、⑾三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素的单质。请写出⑦、⑾两种元素形成的互化物的化学式?（正价元素写在前面）。
（5）元素⑩在元素周期表分区中属于?区元素，元素⑩在一定条件下形成的晶体的两种晶胞如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：?。
参考答案：
（1）H2O2的电子式（2分）?3d54s1（2分）?（2）分子晶体（2分）
（3）Al＞F；（1分）三角锥形，（1分） CO2（或CS2、N2O、BeCl2）（2分）
（4）非极性（1分）? BrCl （2分）?（5）d（1分）? 2∶3（或8∶12）（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 11g 
所含的中子的物质的量为：（?）
A．4.5mol
B．5mol
C．5.5mol
D．6mol
参考答案：D
本题解析：因为由2H?和18O所构成的11g水的物质的量为11g / 22g/mol="0.5mol" ,又因为中子数等于质量数减去质子数，所以1个由2H?和18O所构成的水分子中含有中子数是2个2H?中的共计两个中子加上一个18O中的（18-8）= 10个中子，即12个中子，所以11g这样的水中共计含有中子的物质的量为0.5mol×12 = 6mol，故选D。 ?
点评：本题考查核素知识的运用以及计算，题目难度中等。
本题难度：简单
5、选择题 现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＜Q＜W
B．ZX3?可使紫色石蕊溶液变蓝
C．X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物
D．X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同
参考答案：A
本题解析：在周期表中X原子半径最小，X是H元素 ；W的原子序数最大，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素O；Y是第二周期元素，所以次外层电子有2个，则Y是C元素；Z只能是N元素。A、C比O原子半径大，错误；B、氨气溶于水显碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，正确；C、X、Z、Q?三种元素可组成离子化合物硝酸铵或共价化合物硝酸，正确；D、过氧化氢与乙烷分子中都是18电子的共价化合物，正确，答案选A。
本题难度：一般