1、填空题 （12分）如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的9/ 10，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向 ">
时间:2019-06-28 22:44:42
1、填空题 （12分）如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的9/ 10，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的磨擦）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5ilphlu4b0d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3kbog0x1py0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知： 2Na2O2 + 2CO2＝ 2Na2CO3 + O2
（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
①此时，通入标准状况下的CO2气体 L ，容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是
②活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处．则a值必 0.01（填大于、小于、等于），其理由是
（2）若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量最小值应大于________g。
参考答案：（1）①CO2体积1.792 L（2分） ② 25％（2分）
③小于（2分）；活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wsnn2k2aphu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol （4分）
（2）1.56 g（2分）
本题解析：（1）①干燥管内质量增重，由于发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，利用差量法计算参加反应的二氧化碳的体积；根据方程式可知每有1mol的CO2气反应，固态质量增加28g, 现在干燥管中物质的质量增加了2.24 g，所以此时，通入标准状况下的CO2气体的物质的量是2.24 g ÷28g/mol=0.08mol,其体积是0.08mol×22.4L/mol=\"1.792\" L。产生的O2的体积是1.792 L÷2=0.896L,n(O2)=0.04mol，根据方程式2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g)中物质反应时的物质的量的关系可知NO过量,所以产生的NO2的物质的量是0.08mol, 由2NO2 (g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xv0giqpwcdr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> N2O4(g)可知每有2体积的发生反应，会减少1体积，现在容器甲中气体的物质的量减少0.1mol(1-9/10)=0.01mol，所以反应消耗的NO2是0.02mol,因此NO2的平衡转化率是（0.02mol÷0.08mol）×100%=25％；②活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2反应完全，活塞由C向D移动，体积扩大，是化学平衡2NO2?N2O4逆向移动，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol，（2）实现从D→C的移动，使由于2NO2?N2O4的正反应是放热反应，所以要通过调节甲容器的温度实现活塞由D→C的移动，只能通过降温。即降温时 2NO2?N2O4 物质的量减少△n
2 1 1
0.02 mol 0.1 mol×（1-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/j3nzo5ophyv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">）
即容器中至少应有0.02 mol的NO2，根据方程式在物质之间转化关系式可知：2Na2O2→O2→ 2NO→ 2NO2，至少需要Na2O20.02 mol，所以其质量最小值为0.02 mol×78 g/mol=\"1.56\" g．
考点：考查NO、CO2和过氧化钠反应的有关计算与判断的知识。
本题难度：一般
2、选择题 升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率v
B．水的离子积常数Kw
C．化学平衡常数K
D．弱电解质的电离平衡常数Ka
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 已知，H2（g） +I2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/pw5us4xjfru.gif\">2HI（g） △H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各
0．1mol，乙中加入HI 0．2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
[? ]
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0．1molHe，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0．1molH2，乙增加0．1molI2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 一定条件下反应mA（g）+nB（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/kzkelne1xgj.png\">
pC（g）+qD（g）在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v（C）=2v（B）．若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（ ）
A．2、6、3、5
B．3、1、2、2
C．3、1、2、1
D．1、3、2、2
参考答案：化学方程式中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于物质前的系数之比，根据平均反应速度v（C）=2v（B），可以知道p：n=2：1，应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m+n=p+q，
A、m+n=p+q，但是p：n≠2：1，故A错误；
B、m+n=p+q，且p：n=2：1，故B正确；
C、m+n≠p+q，故C错误；
D、m+n=p+q，但是p：n≠2：1，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在一定条件下，反应A（g）+2B（g）?3C（g）达到平衡的标志是（ ）
A．容器内压强不再变化
B．单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB
C．A、B、C浓度不再变化
D．A、B、C的分子数之比为1：2：3
参考答案：A、该反应前后气体的物质的量不发生变化，一定条件下压强自始至终不变化，压强不变不能说明到达平衡，故A错误；
B、生成nmolA同时生成2nmolB，都表示逆反应速率，无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，故B错误；
C、在一定条件下的可逆反应里，达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，A、B、C浓度不再变化，说明反应到达平衡，故C正确；
D、达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：2：3，也可能不是1：2：3，与反应物质起始的量有关，与转化率有关，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般