1、选择题 下列有关颜色变化错误的是
A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变 ">
时间:2019-06-28 22:44:42
1、选择题 下列有关颜色变化错误的是
A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色
C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅
D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅
参考答案：B
本题解析：A．K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72－（橙色）＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3qu0k2bqg4x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CrO42－（黄色）＋2H＋，则在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，中和氢离子，平衡向正反应方向进行，则溶液颜色从橙色变成黄色，A正确；B．氯化钴溶液中存在平衡CoCl42-（蓝色）+6H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3qu0k2bqg4x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl-△H＜0，正方应是放热反应，则在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成蓝色，B错误；C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，铁离子氧化碘离子，则溶液颜色变浅，C正确；D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），压强增大，有利于N2O4生成，则从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅，D正确，答案选B。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响
本题难度：一般
2、填空题 一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qx5ob3m2c2z.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Y(s)+2Z(g)△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表
| 反应时间t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 6 | 8 |
| c(X)/(mol·L-1) | 0.60 | 0.42 | 0.30 | 0.21 | 0.15 | a | 0.0375 |
参考答案：(10分)
（1）0.26mol·L-1·min-1（2分）
（2）每间隔2min，X的浓度为原来的一半（2分）；0.075（2分）
（3）加入Z?增大体系的压强（2分）
（4）ACD（2分）
本题解析：
3min是△c(X)=0.39mol·L-1，v(X)=0.39mol·L-1/3min=0.13mol·L-1·min-1，而2v(X)=\"v(Z)=\" 0.26mol·L-1·min-1。
根据题中数据，可见每间隔2min，X的浓度为原来的一半；由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为0.075 mol·L-1
t2时刻，v逆增大，可能的因素为加入生成物Z或增大体系的压强。
A、生成物Y是固体，未建立平衡时气体总质量在变化，密度也在变化，达平衡是不再变化，故可以说明，正确；B、平衡常数只与温度有关，错误；C、左右两边气体分子质量不同，只有平衡时气体的平均相对分子质量不随时间而变化，正确；D、Y的量不在变化，达到平衡，正确；E、2倍的Z的生成速率等于X的消耗速率才是平衡态，错误。
本题难度：困难
3、选择题 在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)进行反应：
2X(g)＋Y(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/muriii0domj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">3Z(g)＋2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是( )
A．Z＝0.75 mol / L
B．Z＝1 mol / L
C．W＝1 mol / L
D．W＝0.8 mol / L
参考答案：C
本题解析：向2 L密闭容器中充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)进行反应，若反应彻底，生成Z=\"1.5\" mol / L，生成W=\"1\" mol / L，实际上反应不能进行到底，所以Z<1.5 mol / L， W<1 mol / L 不可能的是C。
考点：考查可逆反应的特征。
本题难度：一般
4、选择题 一定条件下的可逆反应2NO2?2NO+O2，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是（ ）
A．反应停止了?
B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．反应物和生成物浓度相等?
D．混合气体的颜色不变
参考答案：A．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故A错误；
B．反应达到平衡时，正逆反应速率相等但不为0，故B错误；
C．反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，不能作为判断是否达到平衡的依据，故C错误；
D．混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 我国是第一产煤、用煤大国。但是，煤燃烧时会释放出大量的污染性或温室气体，如NOx、SO2、CO 2等。如果对燃煤进行适当处理，既有利于实现绿色环保、节能减排的目标，又可达到变废为宝，节约资源的目的。
(1)利用甲烷催化还原NOx：
①CH4+4NO2=4NO+CO2+2H2O
②CH4+____NO=____+____CO2 +____H2O
请将反应②的化学方程式补充完整。
(2)利用NaOH溶液可吸收废气中的SO2。某火力发电厂每天排放的1. 12×104m3（标准状况下）尾气中含 0.2%（体积百分数）的SO2。则用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到石膏(CaSO4·2H2O)__________kg。
(3)将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/j5pxkvmwtft.gif\">CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/pqdevmq5rq4.gif\">
①0～3min内，v(H2)=_______
②该条件下反应的平衡常数为________
③达到平衡时，气体条件不变的情况下增大压强，平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
参考答案：(1)4、2N2、1、2
(2)172
(3)①0.5 mol/(L·min)；②5.33；③不变
本题解析：
本题难度：一般