1、选择题
有一化学平衡mA（g）+nB（g）?PC（g）+qD（g），右图表示A的转化率与压强、温度的关系．由此得出的正确结论是（ ）
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时间:2019-06-28 22:44:42
1、选择题
有一化学平衡mA（g）+nB（g）?PC（g）+qD（g），右图表示A的转化率与压强、温度的关系．由此得出的正确结论是（ ）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cnztm1rd2zr.png\">
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 COCl2俗名光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 283px; HEIGHT: 26px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/y2bmoawqvv3.png\">。下列有关说法正确的是
[? ]
A.?在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
B.?当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，化学反应速率不变
C.?单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1:1时，反应达到平衡状态
D.?恒温恒容下，充入1mol光气达到平衡后，再充入等量的CO与Cl2，光气的体积分数增大
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 已知：25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(HF)=
3.5×10-4，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。回答下列问题：
(1)25℃时，将10 mL pH =1的CH3COOH溶液和10 mL pH =1的HF溶液分别与10 mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液混合。
①画出产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图。
②反应结束后所得的两溶液中，c(CH3COO-)_______c(F-)（填“>”、“<”或“=”）。
(2)25℃时，将少量CO2通入足量NaClO中，写出该反应的离子方程式_________，此反应的平衡常数K=
________________。
(3)0.18 mol/LCH3COONa溶液的pH为____。
参考答案：(1)①600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/w0m3qlvghg5.gif\">②>
(2)CO2+H2O+ClO=HCO3-+ HClO；14.3
(3)9
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在地壳内，深度每增加lkm，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：
CaAl2Si2O8 + Mg2SiO4600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/hbbkc5z4pp5.gif\"> CaMg2Al2Si3O12
（钙长石） （镁橄榄石） （钙镁）石榴子石
摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6
密度(g/cm3) 2. 70 3.22 3.50
在地壳区域变质的高压条件下，有利于
[? ]
A．钙长石生成
B．镁橄榄石生成
C．钙长石和镁橄榄石共存
D．（钙镁）石榴子石生成
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：Ag2SO4(s) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ek10yvsmnzn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ek10yvsmnzn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2 SO2(g)+ O2(g)，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（ ）
A．这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 mol·mol－1·min－1
B．SO3的分解率为20％
C．容器里气体的密度为40g/L
D．硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同
参考答案：D
本题解析：平衡时c(SO2)=0.1mol/L，则根据反应的方程式可知，氧气的浓度是0.05mol/L，所以氧气的反应速率是0.05mol/L÷10min＝0.005 mol·mol－1·min－1，选项A正确；根据c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L可知，三氧化硫的最初浓度是0.5mol/L，所以三氧化硫的分解率是0.1÷0.5＝0.2，即为20％，选项B正确；平衡时容器里气体的密度为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/bcocd2i0wxh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，选项C正确；硫酸银是固体，不能表示反应速率，选项D不正确，答案选D。
本题难度：一般