时间:2019-06-28 22:39:12
1、填空题 （1）现有废铜屑和废硫酸，请从原料的利用率和环保的角度分析，设计一个制取胆矾（CuSO4?5H2O）的合理方案，只用化学方程式说明
第一步：______
第二步：______
第三步：过滤，加热浓缩，冷却结晶______
（2）有人建议用铜和稀硫酸混合在加热的条件下不断通入空气以制得硫酸铜溶液，请写出该反应的化学方程式______．
2、选择题 下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（ ）
| 物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 A SiO2 CaCO3 盐酸 过滤 B NaHCO3 Na2CO3 盐酸 加热 C Fe Al 氢氧化钠 分液 D Fe（NO3）2 Ba（NO3）2 硫酸 过滤 |
3、选择题 在烧杯甲中放入20g X，在烧杯乙中放入20gY与M的混合物，分别加入20mL水，搅拌，使它们溶解，把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯乙的溶液中，用明火接近试管口，发现没有现象；再把此试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，管口能产生黄色火焰
上述两实验可说明的是（?）
①乙醚可燃?②乙醚的沸点较低? ③Y和M混合可能吸收大量热? ④X溶于水能放出大量的热
A．①②③
B．①③④
C．②③④
D．①②③④
4、实验题 铁在冷的浓硫酸中能发生钝化现象。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。
（1）证明反应所产生的气体中有SO2生成的现象是?。
（2）证明气体中含有氢气的实验现象是?。
（3）为了进一步探究反应后A溶液中铁元素的价态，他们进行了如下的假设：
假设1：溶液中铁元素既有Fe3+也有Fe2+
假设2：溶液中铁元素只有Fe3+
假设3：溶液中铁元素只有________________
基于假设1，现有试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1 mal/L KI溶液、
淀粉溶液、KSCN溶液，蒸馏水。请探究其所得溶液。请完成表中内容。
【实验探究】
| 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| 取反应后的A溶液分装在a、b两试管，步骤①：往a试管中滴入? ?。 | ? ? | ? ? |
| 步骤②：往b试管中滴入? ?。 | ? ? | 溶液含有Fe3+ |
5、实验题 如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，开始向试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5
mL盐酸于试管中。试回答下列问题： 
(1)实验中观察到的现象是____________________。
(2)产生上述现象的原因是____________________。
(3)写出有关的离子方程式____________________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_______ （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。