时间:2019-06-28 22:39:12
1、简答题 某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体．其实验方案如下：
（1）所加试剂①、②分别是______、______．
（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是______；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用______．
（3）上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由______、______．
你认为正确的设计方案是______．
参考答案：（1）金属铝和氢氧化钠反应，加入NaOH溶液后金属铝溶解生成偏铝酸钠溶液，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁而金属铜不反应，可以实现三种金属的分离，故答案为：NaOH溶液；稀硫酸；
（2）滤液E中含硫酸亚铁溶液，要得到硫酸亚铁晶体，要经过蒸发浓缩、冷却结晶，考虑到亚铁离子易被氧化，应隔绝空气防氧化．
滤渣F中含铜，由铜制取硫酸铜，从环保角度考虑，采用铜与氧气反应不会产生污染物，然后用硫酸溶解氧化铜得硫酸铜．
故答案为：在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶；将滤渣F在空气中灼烧；
?（3）偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝和氯化钠的混合物，而向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，
会得到纯净的氢氧化铝沉淀，再用盐酸溶解，所得溶液的成分只有氯化铝，故答案为：由滤液A制得氯化铝溶液不合理，
所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质?向滤液A中通入足量的CO2得Al（OH）3沉淀，过滤，向Al（OH）3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列实验的设计不可行的是
[? ]
A．向生石灰上滴加浓氨水可以制取少量的NH3
B．用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质
C．用如图所示的装置测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量
D．为了除去Na2SO4溶液中的Na2SO3，应加入H2O2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 铁是人体必需的微量元素，如果人长期缺铁，会引起缺铁性贫血，导致某些疾病，如口角炎与舌炎、萎缩性胃炎与胃酸缺乏、皮肤干燥、角化和萎缩、毛发易折与脱落、指甲不光整、扁平甲、反甲和灰甲等症状。常见的治疗方法是服用补铁药物，市场上一种常见的药物其商品名称为：速力菲，药品正式名称为：琥珀酸亚铁薄膜片，本品为黄棕色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2+的含量为34.0%～36.0%。该药片在水和乙醇中溶解度不大。现某学校化学实验小组，为了检测“速力菲”药片中亚铁元素 的存在，设计了如下几组实验：
理论设计方案：
?
甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果，请你分析，可能的原因是什么？
(1)甲组实验失败的原因__________________________________；
乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
?
(2)试剂1为______________________，
试剂2为______________________，加入试剂2后，溶液为什么显示淡红色？___________________________， 加入双氧水溶液后，为什么红色加深？_________________________________________，产生的气体可能是_________________________，写出产生气体的化学方程式：_____________________________。
参考答案：(1)该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+，所以得不到预期的实验现象
(2)盐酸；KSCN溶液；在溶解过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+，与SCN-结合成浓度较小的红色[Fe(SCN)]3+络离子；加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液中Fe3+浓度增大，[Fe(SCN)]2+络离子浓度也随之增大，所以红色加深；氧气；2H2O2
2H2O+O2↑
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为?g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度?0.1 mol/L
(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH在溶解后未冷却到室温，便注入容量瓶内并将洗涤液一并转移到容量瓶，并定容,则所得溶液浓度?0.1 mol/L。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、简答题 已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．
甲同学的解释是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-…①
NH4++H2O?NH3?H2O+H+…②H++OH-=H2O…③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-…①NH4++OH-?NH3?H2O…②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是______（填写编号）．
A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3?H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由______
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理______（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊溶解的离子方程式______．
参考答案：（1）硝酸铵和氯化铵相似，只有铵根离子的水解，而碳酸钠和氨水溶液都呈碱性，注意B符合，
故答案为：B；
（2）醋酸铵溶液呈中性，可证明是否由于铵根离子水解呈酸性的原因导致氢氧化镁溶解，
故答案为：醋酸铵溶液显中性；
（3）将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解，可说明乙同学的解释正确，
则NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊溶解的离子方程式为2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+，
故答案为：氯化铵溶液乙；2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+．
本题解析：
本题难度：一般