1、选择题  在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是? (?)
A．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－
B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、I－
C．无色透明溶液中：HCO3－、Na＋、Cl－、OH－
D．与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

参考答案：：A

本题解析：A、强碱性溶液存在大量的OH-，该组离子在碱性溶液中不反应，则一定能大量共存，故A正确。
B、因Fe3+与I-能发生氧化还原反应，则一定不能大量共存，故B错误。
C、因HCO3-、OH-能结合生成碳酸根离子和水，则一定不能大量共存，故C错误。
D、与铝反应生成H2的溶液可能为酸或碱的溶液，若溶液为碱性，则OH-能与Cu2+结合生成沉淀，则一定不能大量共存，故D错误。
故选A．
点评：本题考查离子的共存问题，明确离子的性质及离子之间的反应是解答本题的关键。

本题难度：一般

2、选择题  某无色溶液中加入过量盐酸有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有白色沉淀产生。下列溶液符合此条件的是（?）
A．Ag+、Fe3+、K+
B．、、K+
C．Ag+、Cu2+、Na+
D．Ag+、Ba2+、Na+

参考答案：B

本题解析：加入过量盐酸时，与H+结合生成硅酸白色沉淀，与过量盐酸反应生成Al3+，过滤后再加入过量氨水，Al3+与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:
C+  K2Cr2O7 +  H2SO4(稀) CO2↑+  Cr2 (SO4) 3+          +          .
（1）此反应的氧化剂是           ，被氧化的元素是        。
（2）完成并配平上述反应的化学方程式。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是               （填选项编号）
A．酸性
B．氧化性
C．吸水性
D．脱水性
（4）生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为                     mol。
（5）K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO4试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO4的质量分数为               。       

参考答案：(1)K2Cr2O7；C；（2）3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O；（3）A；（4）3；（5）91.2%

本题解析： （1）此反应的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是C，即被氧化的元素是C，氧化产物是CO2。（2）根据氧化还原反应中元素的化合价升高与降低的总数相等可得3C+ 2K2Cr2O7+ 8H2SO4(稀)= 3CO2↑+ 2Cr2 (SO4) 3+2K2SO4+8H2O. （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是酸性，因此选项是A。（4）根据反应方程式可知：每转移12mol的电子，产生还原产物Cr2 (SO4) 32mol。因此若生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为3mol。（5）根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知：K2Cr2O7～6FeSO4。n(K2Cr2O7)= 0.02000mol/L÷0.02L=4.0×10-4mol，则n(FeSO4)=2.4×10-3mol，m (FeSO4)=2.4×10-3mol× 152g/mol=0.3648g。则该试样中FeSO4的质量分数为(0.3648g÷0.4000g)×100%=91.2%。
考点：考查氧化还原反应的氧化剂、还原剂等的判断、方程式的配平、滴定法在物质纯度的计算的知识。

本题难度：一般

4、选择题  在使pH试纸变红的溶液中，下列离子能大量共存的是（?）
A．K＋、S2－、NO3－、Al3＋
B．NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－
C．Na＋、NH4＋、CO32－、SO32－
D．Mg2＋、SiO32－、Cl－、H2PO4－

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  某无色透明的溶液，跟金属铝反应时，放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-在溶液中存在的情况有两种，分析后填写下表：

?	肯定存在	可能存在	肯定不存在
1	?	?	?
2	?	?	? 参考答案：(1) H+、SO42-;? Mg2+;? OH-、SO32-、HCO3-、Cu2+、Ba2+ Ag+、NO3- (2) OH-、Ba2+;? NO3-;? Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3- 本题解析：复习巩固铝的化学性质——既能与酸反应又能与碱反应，复习离子共存的知识。适合于中等学生。根据铝的化学性质，与金属铝反应放出H2,有两种情况：酸溶液或强碱溶液。因此：（1）肯定存在H+、SO42-;Mg2+与题意不冲突，属可能存在的离子；SO32-、HCO3-、OH-与H+不共存，Ba2+、SO42-、SO32-不共存，Cu2+显蓝色，NO3-存在，则相当与硝酸溶液，而硝酸与金属反应一般不生成氢气而是NO，所以这些离子均肯定不存在。 （2）肯定存在OH-、Ba2+；NO3-与题意不冲突，属可能存在的离子；HCO3-、H+、Ag+、Mg2+与OH-不共存，SO42-、SO32-与Ba2+不共存，Cu2+有色，所以这些离子均肯定不存在。 本题难度：简单

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