时间:2019-06-28 22:35:27
1、选择题 常温下，下列各组中的离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．H+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．H+、Mg2+、OH-、Cl-
D．Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
参考答案：A．因该组离子之间不反应，能共存，故A正确；
B．因H+、Ba2+分别与CO32-反应，不能大量共存，故B错误；
C．因Mg2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．因Ca2+、HCO3-、OH-结合生成水和沉淀，不能共存，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列叙述正确的是
A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na+）> c（CHCOO-）> c（H+）= c（OH-）
B．0.1 mol/L KHS的溶液中，c（K+）= 2c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）
C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH-），前者小于后者
D．中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等
参考答案：C
本题解析：根据电荷守恒可知，c（Na+）＋c（H+）＝c（OH-）＋c（CHCOO-）溶液显中性，则c（Na+）＝c（CHCOO-）> c（H+）= c（OH-），A不正确；B不正确，不符合物料守恒，应该是c（K+）＝c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）；氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，碳酸钠水解促进水的电离，所以C正确；醋酸是弱酸，在pH相同的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，因此醋酸消耗的氢氧化钠多，D不正确，答案选C。
点评：在判断溶液中离子浓度大小时，一定要充分利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
本题难度：一般
3、选择题 25℃时，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．空气 SO2、NO、NO2、CO
B．碱性溶液 Na＋、K＋、NO3－、CO32-
C．酸性溶液 Na＋、ClO－、SO42－、SiO32－
D．KNO3溶液 Fe2＋、H＋、Cl－、Cu2＋
参考答案：B
本题解析：A、空气中的氧气易与NO反应生成二氧化氮，不能大量共存，错误；B、碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；C、酸性溶液中ClO－与氢离子反应生成次氯酸是弱电解质，SiO32－与氢离子反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；D、含有硝酸根离子的酸性溶液中相当于存在硝酸，与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误，答案选B。
考点：考查给定条件的离子大量共存的判断
本题难度：一般
4、选择题 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-
D．Ba2+、K+、SO42-、Cl-
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：①某无色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、CrO42-、SO42-；②水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-；③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-；④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；⑤c（H+）＜c（OH-）的溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+；⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-；⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-（ ）
A．②⑤⑦
B．②③⑤⑦
C．①③④⑥⑦
D．②④⑤⑦
参考答案：①CrO42-为黄色，与无色溶液不符，故①错误；
②水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液该组离子之间不反应，能共存，故②正确；
③使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故③错误；
④HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故④错误；
⑤c（H+）＜c（OH-）的溶液显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故⑤正确；
⑥酸性高锰酸钾与I-发生氧化还原反应，则不能共存，故⑥错误；
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故⑦正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般