时间:2019-06-28 22:32:02
1、选择题 下列关于微粒结构的描述正确的是
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3—的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO 32—的中心原子均为sp3杂化
参考答案：CD
本题解析：A不正确，CS2是直线型分子，属于非极性分子。ClO3—中心原子氯原子含有（7＋1－2×3）/2＝1，所以是三角锥形，B不正确。选项CD正确，所以答案选CD。
本题难度：一般
2、填空题 （12分）工业上合成甲醇一般采用下列反应：
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
（1）由表中数据判断
0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.5mol·L-1，则此时的温度为 ℃。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为 。
②反应达到平衡时CO的转化率为 。
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是 （填序号）。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H2的浓度
（4）常温常压
下：
①
②
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（5）一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为： 。
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗32g甲醇时，电解产生的H2体积（标况）为 L。
参考答案：（12分）
（1）＜（1分） （2）310(1分)
（3）①0.3mol·L-1 min-1（2分无单位扣1分） ②62.5%（2分） ③a （1分）
（4）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l） 
H=-442.8kJ·mol-1 （2分）
（5）CH3OH+H2O=CO2+6H++6e-(2分) 67.2(1分)
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列物质性质变化规律与化学键无关的是（ ）
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱?②NH3易液化
③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高?④H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低．
A．①③④
B．③④
C．②③④
D．全部
参考答案：①影响HF、HCl、HBr、HI稳定性的因素是化学键键能的大小，与化学键有关，故①不选；
②NH3易液化是由于含有氢键的原因，不属于化学键，故②选；
③F2、C12、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，与化学键无关，故③选；
④H2S属于分子晶体，影响沸点高低的因素是分子间作用力，H2O含有氢键，则熔沸点比H2S高，与化学键无关，故④选；
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，影响熔点高低的因素是化学键的强弱，故⑤不选．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 已知化学反应A2(g) + B2(g) =2AB(g)的能量变化如图所示，
下列叙述中正确的是
A．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol
B．缩小体积增大压强，A的物质的量浓度不变
C．该反应为放热反应
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
参考答案：A
本题解析：根据图像，该反应热△H=+（a-b）kJ/mol，故A正确；缩小体积增大压强，A的物质的量浓度增大，故B错误；生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，故C错误；加入催化剂能使正逆反应速率同等程度增大，故D错误。
考点：本题考查影响反应速率的因素。
本题难度：一般
5、选择题 氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：①NaN3既有共价键又有离子键②HN3的固体属于分子晶体 ③NaN3的固体属于离子晶体 ④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊．其中正确的是（ ）
A．①②③
B．②③④
C．①③④
D．全对
参考答案：①钠离子与阴离子形成离子键，N元素与N元素之间形成共价键，则NaN3既有共价键又有离子键，故①正确；
②HN3的构成微粒为分子，则属于分子晶体，故②正确；
③NaN3的构成微粒为离子，则属于离子晶体，故③正确；
④由信息可知撞击发生爆炸生成氮气，则可用于小汽车防撞保护气囊，故④正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单