时间:2019-06-28 22:32:02
1、选择题 既有离子键又有共价键的化合物是（ ）
A．Na2O
B．NaOH
C．H2SO4
D．NH4Cl
参考答案：A、氧化钠中钠离子和氧离子之间以离子键相结合，所以只存在离子键，故A错误；
B、氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间以离子键相结合，氧原子和氢原子之间以共价键相结合，所以氢氧化钠中既有离子键又有共价键，故B正确；
C、硫酸中元素之间以共价键相结合，所以只存在共价键，故C错误；
D、氯化铵中铵根离子和氯离子之间以离子键相结合，氮原子和氢原子之间以共价键相结合，所以氯化铵中含有离子键和共价键，故D正确；
故选BD．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ／mol。向lL 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A．△ H1＞△ H2＞△ H3
B．△ H2＞△ H3＞△ H1
C．△ H1＞△ H3＞△ H2
D．△ H3＞△ H2＞△ H1
参考答案：C
本题解析：①醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以稀醋酸与NaOH溶液反应热放出的热量△H1大于△H；②浓硫酸溶于水放出热量，所以浓硫酸与NaOH的反应热△H2小于△H；③稀硝酸是强酸，与NaOH反应放出的热量等于△H；所以恰好完全反应时，反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是△ H1＞△ H3＞△ H2，选项是C。
考点：考查中和热与反应的物质的关系的知识。
本题难度：一般
3、选择题 下列各组物质在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A.FeBr2与Cl2
B.C6H5ONa与CO2
C.HCl与Na2CO3
D.Ca（HCO3）2与NaOH
参考答案：B
本题解析：分析：不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示，则反应物相同，生成物也相同，以此来解答．
解答：A．氯气少量，只有亚铁离子被氧化，而氯气足量，亚铁离子、溴离子均被氧化，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故A不选；
B．不管量的多少，均生成苯酚和碳酸氢钠，产物相同，能用同一个离子方程式来表示，故B选；
C．盐酸量少，反应生成碳酸氢钠，而盐酸量多，反应生成二氧化碳和水，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故C不选；
D．NaOH少量，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，而NaOH过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故D不选；
故选B．
点评：本题考查与量有关的离子反应，明确反应的产物是解答的关键，侧重氧化的先后与反应的先后顺序的考查，题目难度中等．
本题难度：困难
4、选择题 关于氢键，下列说法正确的是（）
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．没有氢键就没有生命
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
参考答案：C
本题解析：氢键存在于水分子与水分子之间，水蒸气之间不存在氢键。H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于含有H—O键的缘故。
本题难度：简单
5、选择题 已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1=－483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH2=b，下列说法正确的是[ ]
A．该反应的ΔH2=+483.6kJ/mol
B．|ΔH2|＜|ΔH1|
C．|ΔH2|＞|ΔH1|
D．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
参考答案：C
本题解析：A 错误，该反应的ΔH2>+483.6kJ/mol ,如果是气态水分解，ΔH2="+483.6kJ/mol" 但该反应是液态水分解，所以吸收的热量要大于483.6kJ，由此可知，B 选项错误，C选项正确，
D 错误，热化学方程式中化学计量数不仅表示分子个数，也表示物质的量。
本题难度：一般