时间:2019-06-28 22:12:25
1、实验题 (16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。
以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：
(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：? ▲?。
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有? ▲?：
A.沉淀的颗粒较大? B.沉淀容易沉降? C.沉淀呈胶状? D.沉淀呈絮状
(3)步骤2
中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：?▲?。步骤2中溶液趁热过滤的原因是? ▲?。
(4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应
加热到? ▲?时，停止加热。需经过的实验操作包括：? ▲?、 ▲ 、减压过滤(或抽滤)等得到较为? ▲?的晶体。
(5)抽滤装置的仪器有：? ▲?、? ▲?、安全瓶、抽气泵组成。
(6)产品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含
量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
?Fe2＋＋?MnO4－＋(? )="?" ?Mn2＋＋?Fe3＋＋?H2O
②本实验的指示剂? ▲?。
A.酚酞? B.甲基橙? C.石蕊? D.不需要
③KMnO4溶液置于? ▲? (酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化：? ▲?。
⑤产品中Fe2+的质量分数为? ▲?。
(7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：? ▲?。(用a,b,c回答)
2、实验题 一包白色粉末中一定含有碳酸钠，可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种，为进一步确认白色粉末的成份，某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究。
可选用的仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹
可选用的药品：1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2、0.1 mol·L-1Ba(NO3)2、蒸馏水。
（1）以下是实验探究过程：
1)提出假设：
假设1 白色粉末为___________的混合物；
假设2 白色粉末为___________的混合物；
假设3 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；
2)基于假设设计实验方案
3)根据实验方案进行实验
请回答：
（2）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是___________（填“对的”或“错的”），原因是：______________________。
（3）基于假设3，请根据实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中
3、选择题 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 
[? ]
A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图2装置测定反应速率，只测定反应产生的气体体积即可
D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
4、实验题 某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气)。
（1）装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接(? )，(? )接(? )，(? )接(? )。
（2）写出氨气催化氧化的化学方程式______________________。
（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________；D中的现象是_______________。
（4）能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________。
（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________。
a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气
b．先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂
c．在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂
5、实验题 已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)
?MnCl2+Cl2↑+2H2O，为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：? 
（1）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-还原性强；④HCl比H2S稳定；⑤硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是______________?。
A．②④?B．②③④⑤?C．②④⑤?D．全部
（2）装有饱和食盐水的洗气瓶的作用是?______________
（3）装置B中盛放的试剂是______________（填选项），实验现象为____________?。
A．Na2S溶液?B．Na2SO3溶液?C．Na2SO4溶液
（4）装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为___________mol
（5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式：____________________。