时间:2019-06-28 22:12:25
1、实验题 如图是某同学设计的放热反应的观察装置。?
参考答案：（1）U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升
（2）检查装置气密性
（3）CaO+H2O===Ca(OH)2
（4）＞
（5）否
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 （12分）实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如图所示）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。
已知：①NaOH溶液的浓度在0.1 mol·L－1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。
②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204
（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________________________。
（2）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，
再加入指示剂______（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是____________。
某学生进行了四次实验，实验数据如下表：
| 实验编号 | 邻苯二甲酸氢钾的质量（g） | 待测NaOH溶液的体积（mL） |
| 1 | 0.4080 | 18.20 |
| 2 | 17.10 | |
| 3 | 16.90 | |
| 4 | 17.00 |
参考答案：（1）?
?（2分）
（2）酚酞（2分）?溶液颜色由无色突变到粉红色且半分钟内不再变色（2分）
（3）1?（1分）? A、B、F?（3分，各1分，多选倒扣，扣完为止）（4）0.118（2分）
本题解析：（1）滴定终点时溶液的pH应为9.1，即溶液显碱性，所以邻苯二甲酸氢钾是弱酸的酸式盐，因此离子方程式为
（2）由于终点时溶液显碱性，因此应该选择酚酞，现象是溶液颜色由无色突变到粉红色且半分钟内不再变色。
（3）根据消耗的氢氧化钠溶液体积可知，实验1的误差较大。A中氢氧化钠被稀释，所以消耗的体积就偏多，A正确；B中相当于消耗的氢氧化钠溶液体积增加，正确；锥形瓶中含有蒸馏水，不影响结果；俯视读数，读数偏小，结果偏低；液滴飞溅出来导致溶质减少，消耗的碱液体积减少；溶液颜色由无色变到了红色，说明氢氧化钠加多了，因此答案选ABF。
（4）后三次实验中氢氧化钠溶液体积的平均值是17.00ml，邻苯二甲酸氢钾是0.002mol，所以根据方程式可知氢氧化钠的物质的量也是0.002mol，所以浓度是0.002mol÷0.017L＝0.118mol/L。
本题难度：一般
3、实验题 某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。
（1）A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取： ①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是_______________（填选项编号），在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为____________________（选填下列仪器编号，固定装置省略）。 
（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：
①_______________________________________；
②_______________________________________。
（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用__________________________________________________________；
②写出C中发生反应的化学方程式：_________________________________________；
③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_____________________。
参考答案：（1）②、③；e、f、g、h
（2）①在装置C与D之间增加一个放倒吸装置；②在D后增加一个尾气吸收装置
（3）①吸收CO2和H2O蒸汽，并生成O2；②4NH3+5O2
4NO+6H2O；③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验．
（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制得氯气，请写出发生反应的化学方程式______．
（2）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色的现象，可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条褪色的现象可得出的结论是______．
（3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是______．
参考答案：（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，原理方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水具有漂白性；
故答案为：干燥的氯气没有漂白性；氯气和水反应生成的产物具有漂白性；
（3）氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸，要证明谁有漂白性，得做两个实验：证明盐酸是否有漂白性和证明次氯酸是否有漂白性的实验；
故答案为：盐酸能否使红布条褪色．
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 MnO2是中学化学中常见的一种试剂，可作氧化剂和催化剂。某兴趣小组通过实验对MnO2的性质进行了一系列的研究。
(1)欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1 g/cm3）配制浓度为3%的H2O2溶液 （密度近似为1g/cm3）100 mL。简述其配制方法：_________________________。
(2)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是________。
A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
(3)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验。 
从上述对比实验中，可以得出的结论是__________________。写出在酸性条件下，MnO2氧化I-的离子方程式_____________________。
(4)利用二氧化锰的氧化性，让其与浓盐酸反应制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是
_________ （填序号）。 
参考答案：(1)用量筒量取10.0mL 30%的H2O2溶液放入烧杯中，再加入90 mL水，搅拌均匀
(2)A
(3)酸性越强，MnO2氧化性越强；MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O
(4)AD
本题解析：
本题难度：一般