时间:2019-06-28 22:11:05
1、选择题 把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为
A．20a/3 +b
B．20a+3b
C．2a+3b
D．10a+2b
参考答案：B
本题解析：根据反应式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O可知，每一份溶液中Ba2＋的物质的量是amol，Al3＋的物质的量是0.1bmol。所以根据溶液的电中性可知，每一份溶液中氯离子的物质的量是2amol＋0.3bmol，则氯离子的浓度是（2amol＋0.3bmol）÷0.1L＝（20a＋3b）mol/L，选项B正确，答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为
A．0.3mol/L
B．0.45mol/L
C．0.6mol/L
D．0.15mol/L
参考答案：A
本题解析：由BaCl2使SO42-完全沉淀，可计算溶液中SO42-的浓度为0.3mol/L，再由电荷守恒，即溶液中SO42-、Al3+、Na+所带正、负电荷代数和为0，列式为：
，计算C(Na+)为0.3mol/L。
点评：注意此题的解题技巧，电荷守恒的灵活应用。
本题难度：一般
3、选择题 在标况下，0.56g某气体的体积为448 mL，则该气体的相对分子质量为（ ）
A．2
B．56
C．0．028
D．28
参考答案：D
本题解析：标准状况下，448ml气体的物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol。则根据m＝M·n可知，M＝0.56g÷0.02mol＝28g/mol，所以该气体的相对分子质量为为28，答案选D。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养。该类试题学生需要明确的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
、n＝m/M、
、
，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
本题难度：一般
4、选择题 下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中
C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘
D．定容时仰视刻度线
参考答案：A、配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线，所取盐酸的体积偏少，溶质的质量偏少，浓度偏小，故A错误；
B、用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒个-h次，所取盐酸的质量偏大，溶质的质量偏大，浓度偏大，故B正确；
C、因天平称量时左盘的质量=右盘的质量+游码的读数，称量11.7gNaCl配制0.个mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘，实际称的质量为10.hg，溶质的质量偏小，浓度偏小，故C错误；
D、定容时仰视刻度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故D错误；
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NA
B．标准状况下，22.4L CHCl3中含C—H键数目为NA
C．常温下，14 g乙烯中含碳原子数为NA
D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA
参考答案：C
本题解析：A、分子与离子的质子数即所含有的所有原子的质子数之和，1 mol NH3所含的原子的质子数之和=(7+3)mol=10mol，1molOH-所含的原子的质子数之和=(8+1)mol=9mol，故A错误；B、标准状况下，CHCl3是液体，不能用气体体积方式计算，故B错误；C、14 g乙烯物质的量为
=0.5mol，每个C2H4分子中含有2个碳原子，即0.5mol乙烯分子中含有1mol碳原子，原子数为NA，故C正确；D、pH=13的NaOH溶液表示溶液中OH-离子的浓度为0.1mol/L，没有体积无法计算具体数目，故D错误。
本题难度：一般