时间:2019-06-28 22:11:05
1、选择题 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm3，则物质的量浓度是（ ）
A．11.9
B．11.9mol?L-1
C．0.012mol?L-1
D．无法计算
参考答案：盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm3，
则该浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （6分）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子?个，含Al3+离子?mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为?，分子个数之比为?，原子个数之比?， 它们在同温同压下的体积比是?
参考答案：（6分）1.806×1023 ,? 0.2,? 1:1,? 3:2,? 1:1,? 3:2
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 当三份铜粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸充分反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时（不考虑NO2转化为N2O4 、生成气体溶解及产生水蒸气的体积），其三份铜的质量比为?
（2）1.28克铜与适量的浓硝酸反应，铜完全溶解，共收集到672 ml NO、NO2混合气(标准状况)，则反应中共消耗HNO3的物质的量为?
（3）用20ml 18.4 mol/L浓硫酸和铜共热一段时间后，冷却、过滤，将滤液稀释到100ml，测得溶液中SO42— 的浓度为3.18mol/L，则该溶液CuSO4的物质的量浓度为?
（4）Na2SiO3可以改写成氧化物的形式为Na2O·SiO2，则质量分数为98%的浓硫酸改写成氧化物的形式为?。
参考答案：（11分）（1） 3:1:2?（2）0.07 mol?（3） 0.5 mol/L?（4） SO3·
H2O
本题解析：（1）铜与稀硝酸、浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式分别是3Cu + 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O、Cu + 4HNO3(浓)
Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O、Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋2H2O＋SO2↑。当反应中生成当气体体积相等时（假设均是2mol），则根据方程式可知，消耗铜的质量之比是3:1:2。
（2）1.28g铜的物质的量是1.28g÷64g/mol＝0.02mol，则生成硝酸铜就是0.02mol。672 ml NO、NO2混合气(标准状况)的物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，实验根据氮原子守恒可知，参加反应的硝酸的物质的量是0.02mol×2+0.03mol＝0.07mol。
（3）反应前浓硫酸的物质的量是0.02L×18.4mol/L＝0.368mol，反应后溶液中SO42－的物质的量是0.10L×3.18mol/L＝0.3186mol，则根据S原子守恒可知，反应中生成SO2的物质的量是0.368mol－0.318mol＝0.05mol，所以根据电子得失守恒可知，参加反应的铜的物质的量是0.05mol，则硫酸铜的物质的量是0.05mol，其浓度是0.05mol÷0.1L＝0.5mol/。
（4）98%的浓硫酸中硫酸和水的物质的量之比是
＝9:1，由于硫酸可以看作是SO3·H2O，所以98%的浓硫酸改写成氧化物的形式为SO3·H2O。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重解题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。明确反应的原理并能依据守恒法答题是关键。守恒法是计算题中最常用也是最重要的解题方法，常见守恒法有质量守恒、原子守恒、电荷守恒、电子的得失守恒等，需要平时学习中注意积累和总结。
本题难度：一般
4、选择题 已知3.01×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（?）
A．16 g
B．32 g
C．16g /mol
D．32 g /mol
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、计算题 向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3．42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0．1mol/L，试求原混合液中
和
的物质的量浓度（假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变）。
参考答案：解：设混酸中含
，y mol HCl；与
反应的
为z mol。
1mol? 1mol? 1mol
z? x?
?解得：x=0．01mol， z=0．01mol
则的物质的量浓度
?
与HCl反应的物质的量为：
1mol?2mol
0．0075mol?y
解得：y=0．015mol则的物质的量浓度
?答：……
本题解析：得到干燥的沉淀物为BaSO4，根据BaSO4的量可以求出H2SO4的物质的量，进而求出SO42?的浓度，然后用Ba(OH)2的总量减去剩余的Ba(OH)2和与H2SO4的Ba(OH)2，可得与HCl反应的Ba(OH)2的量，从而求出Cl?的浓度。
本题难度：一般