时间:2019-06-28 22:10:03
1、填空题 如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A， B容器中分别充入2mol A2和1mol B2两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol/L，放出热量 b kJ，B中C的浓度为w2 mol/L，放出热量 c kJ。请回答下列问题：
（1）此反应的平衡常数表达式为______________________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。
（2）比较大小：w1_____ w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的关系 ______________________。
（3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将______________________（填增大，减小或不变）。
（4）若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃时达平衡后C 的浓度为w3 mol/L，则 w1，w3的关系______________________。
（5）能说明A中已达到平衡状态的是?（填序号，有一个或多个选项符合题意）。
a、v(C)=2v(B2)?
b、容器内气体压强保持不变
c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化?
d、容器内的气体密度保持不变
（6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。
a、及时分离出C气体?b、适当升高温度
c、增大B2的浓度? d、选择高效的催化剂
参考答案：（1）．K＝?减小
（2）＜? a ＞c ＞ b
（3）减小?（4）w3 ＞2 w1
（5）b c?（6）c
本题解析：（1）由平衡常数的定义可确定反应的平衡常数的表达式，又因为反应为放热反应，所以升高至7000C，平衡常数减小；（2）因为A容积固定，随反应进行压强减小，而B容积可变，压强始终保持不变，所以B中有利于反应的进行，w1< w2,且可知放出的热量a ＞c ＞ b，（3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器A、B相通,B的体积将减小；（4）假设B的体积为A的两倍，则平衡时C的浓度w3 ="2" w1，而题中A、B的体积相等，所以B中反应向正反应方向进行，则w3 ＞2 w1
（5）因为反应前后气体的化学计量数之和不相等，所以压强和平均相对分子质量可以作为平衡状态的标志，（6）要增大反应速率，且使平衡正向移动，可增大B2的浓度。
本题难度：困难
2、选择题 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O(g)发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是( )
A．在该温度下平衡常数K＝1
B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50%
D．其他条件不变改变压强平衡不移动
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g)?ΔH =－92.2 kJ/mol在不同时间段里化学反应速率随时间变化如图所示，据此判断下列说法正确的是
A．处于平衡状态的只有t1~t2段
B．t1~t2段c(NH3)最大
C．在t2时可能是向容器中充入了少量He
D．在t4时可能是升高温度
参考答案：B
本题解析：只要正逆反应速率相等，反应就处于化学平衡状态，所以t1~t2段、t3~t4段、t4~t5段均处于平衡状态，A不正确。根据图像可知t2时反应向逆反应方向移动，所以改变的条件是升高温度，因此选项B正确，C不正确。t4是反应速率增大，但平衡不移动，所以改变的体积是加入了催化剂，D不正确。答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大
参考答案：D
本题解析：化学平衡常数的大小仅与温度有关，而与浓度、压强等无关，A错；弱酸的电离常数越小说明该酸酸性越弱，B错；溶度积常数Ksp越小越容易形成沉淀，C错；弱酸、弱碱的电离是吸热过程，因此当温度升高时，弱酸、弱碱的电离程度增大，则Ka、Kb变大，D正确。
本题难度：一般
5、选择题 将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是(? )
A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减小
B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸的电离平衡向左移动
D．溶液中c(OH－)增大
参考答案：D
本题解析：醋酸溶液中存在电离平衡，稀释促进电离，所以氢离子的物质的量增加，但浓度降低，所以OH－的浓度增大，D是正确的，答案选D。
本题难度：简单