时间:2019-06-28 22:10:03
1、选择题 ?对于工业生产硫酸的反应：SO2(g)＋1/2O2(g)?
SO3(g)；ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
下列图象表示正确的是
?
参考答案：B
本题解析：平衡时氧气的反应速率和SO2的反应速率是不相等的，A不正确；正反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以B正确；压强大，反应速率快，达到平衡的时间短，C不正确；温度高，反应速率快，达到平衡的时间短，D不正确，答案选B。
点评：在分析有关图像时应该注意：
一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?
二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
本题难度：一般
2、填空题 在一定温度和压强下，将N2和H2按1：3的体积比混合进入密闭容器内反应，达平衡后（温度，压强不变）氨占总体积的20%，则H2占总体积的____________。混合气体的平均相对分子质量为___________。
参考答案：60%? 10.2
本题解析：考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式，即
N2＋3H2
2NH3
起始量（mol）? 1? 3? 0
转化量（mol）? x? 3x? 2x
平衡量（mol）?（1－x）（3－3x） 2x
所以有（1－x＋3－3x＋2x）×20％＝ 2x
解得x＝1/3
因此氢气的体积分数是（3－3x）/（1－x＋3－3x＋2x）×100%＝60%
混合气体的平均相对分子质量为(28＋6)/（1－x＋3－3x＋2x）＝10.2
本题难度：一般
3、选择题 向一个容积为5L的密闭容器中通入5 mol A与8 mol B，在一定条件下发生反应
（x，y均为正整数）。反应进行2min后达到平衡，这2min 内平均反应速率v(C) =0.3 mol/(L·min)，D的平衡浓度为0.3 mol/L，又知v(B)：v(C)=3：2，则下列说法错误的是
[? ]
A．x:y=2：1
B．v(A):v(C)=2：1
C．A的平衡浓度为0. 4 mol/L
D．A与D的平衡浓度之比为2:3
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （12分）已知2A（g）+B（g）
2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得
，放出热量Q1 kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填字母编号）
a.v（C）=2v（B）?b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
c.容器内压强保持不变? d.容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为___________________________（用含Q1、Q2的代数式表示）。
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________________。
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率___________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）某温度下，A的平衡转化率
与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
参考答案：
（1）b c
（2）Q1=4Q2
（3）3200L·mol—1
（4）放热?减小
（5）=
本题解析：（1）达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变
a.没有指明速率是正反应速率或逆反应速率，不正确
b.以A、B表明逆反应速率和正反应速率，且数值上符合系数比，正确
c.该可逆反应两边的气体系数不等，气体的总物质的量是个变量，当数值不变时，则一定达到平衡状态，正确
d.在恒容的容器中，气体的总质量为定值，密度为定值，不能做为平衡状态的判定标准，排除
答案为b、c
（2）反应：2A（g）+B（g）2C（g）
根据等效平衡的概念可知，若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，与上述平衡状态完全等效，C的△c为0.01mol/L，对应的热量
很明显，Q1=4Q2
（3）K=
3200L·mol—1
（4）由知K（300℃）＞K（350℃）可知，升温时，平衡左移，A的转化率减小，正反应为放热反应
（5）化学平衡常数只与温度有关，故K（A）=K（B）
本题难度：一般
5、填空题 在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：
3A(g)＋B(g)?2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。
(1)达到平衡时，A的转化率为?，此温度下的平衡常数K＝?。
(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向?(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。
(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比
将?(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)当增加A的浓度，B的转化率?；若将C分离出来，化学平衡常数?。(填“增大”、“减小”或“不变”)
参考答案：(1)60% 8.33 ?(2)正反应方向移动 ?(3)不变 ?(4)增大 不变
本题解析：(1)根据各物质的速率之比等于化学计量数之比，也等于各物质的物质的量及浓度变化之比的原则进行“三段法”计算。
(2)温度不变而缩小容器体积，相当于加压，由于D为固体，正反应方向是气体体积减少的方向，所以平衡右移。
(3)由于维持体系的温度、容积不变，充入氦气不改变平衡中各物质的浓度，平衡不移动。
(4)若增加A的浓度，平衡右移，B的转化率增大；对于一个平衡来讲，平衡常数仅与温度有关，与浓度无关。
本题难度：一般