1、填空题  （12分）下表是元素周期表的一部分，列出了七种元素的周期表中的位置：

高考化学试题《物质的组成》高频试题强化练习（2019年最新版）

时间:2019-06-28 22:05:31

参考答案：（1）F?第2周期ⅦA（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3bzu3zgdhpr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（3）Al>Cl>F
（4）NaOH+ Al(OH)3?Na[Al (OH)4]（5）NaOH> Mg(OH)2> Al(OH)3

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知①是C，②是O，③是F，④Na，⑤是Mg，⑥是Al，⑦是Cl。
（1）同周期元素自左向右金属性之间减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
（2）元素①与②形成摩尔质量为44g /mol的物质是CO2，含有极性键。
（3）同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大。
（4）④元素最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，可溶于强碱。

本题难度：一般

2、填空题  已知X、Y、Z、W是短周期内的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Y、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。
（1）请写出元素符号W?；
（2）W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应，该反应的化学方程式：?。
（3）这四种元素组成原子个数比为：8：2：4：1的化合物，该化合物的化学式为?。
（4）Y元素的最高价氧化物对应的水化物与Y元素的氢化物可以反应，写出该反应的的化学方程式?。

参考答案：1）S；?（2）2SO2＋O2? 2SO3
（3）（NH4）2SO4?（4）NH3＋HNO3＝＝NH4NH3

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  一次区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种液体的试剂是
A.H2O
B.溴水
C.新制Cu(OH)2
D.酸性高锰酸钾溶液

参考答案：C

本题解析：根据与水的互溶性及密度大小，可知乙酸、乙醇与水互溶，可通过新制新制Cu(OH)2鉴别；而苯与水分层，且油层在上方，四氯化碳与水分层，且没层在下方；

本题难度：简单

4、填空题  A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原
子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有 7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未
成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化
合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：B??C???E ?
（2）F在周期表位位于?区，与F同周期且未成对电子数最多的元素为?（填
写元素符号），该元素价电子排布图为?；
（3）B与D组成的化合物可以与水反应，写出它与水反应的化学方程式?

参考答案：（1）氮、氧、氯；
（2）ds；Cr；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/f1bqry512nx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；
（3）Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

本题解析：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，由A是周期表中原子半径最小的元素可推出A是氢元素，B的基态原子核外电子有 7种运动状态，可知B是氮元素，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，可推出C是氧元素，由于D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化
合物，可推出E是氯元素，D是镁，再由F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子，可推出F为铜元素，与F同周期且未成对电子数最多的元素为Cr，该元素价电子排布图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/f1bqry512nx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，B与D组成的化合物与水反应的化学方程式为）Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
回答下列问题：
点评：主要考查元素周期表，历年高考的必考题型，难度不大，解题的关键是要认真审读，挖掘题干隐含的信息，如“原子序数依次增大”，结合原子结构，电子的排布，快速作答。

本题难度：一般

5、选择题  甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（?）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/1lns0n4bez1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．金属性：甲>乙>丁
B．原子半径：辛>己>戊
C．丙和庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

参考答案：BC

本题解析：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，所以戊是C元素；则己、庚分别是Si、Ge元素；甲和戊的原子序数相差3，所以甲是Li元素，则乙、丙分别是Na、K元素；则丁是Ca元素，辛是Ga元素。A、根据元素周期律，同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：甲<乙<丙，错误；B、电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：辛>己>戊，正确；C、丙的原子序数是19，庚的原子序数是32，所以原子的核外电子数的差值也即原子序数的差值，丙与庚的原子核外电子数相差13，正确；D、Na在空气中燃烧生成过氧化钠，既含离子键又含共价键，错误，答案选BC。

本题难度：一般