1、选择题 下列各组物质性质的比较不正确的是
A．熔点由高到低SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4
B．热稳定性：HF＞H2S＞H2O
C．离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+
D．酸性：HClO4＞H2 ">
时间:2019-06-28 22:05:31
1、选择题 下列各组物质性质的比较不正确的是
A．熔点由高到低SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4
B．热稳定性：HF＞H2S＞H2O
C．离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是
A．第ⅦA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的强
B．第三周期元素的简单阳离子半径从左到右逐渐减小
C．第ⅤA族元素非金属氧化物对应的水化物的酸性从上到下依次减弱
D．依据元素周期表、周期律推测尚未发现的第七周期第ⅦA族元素应为非金属元素
参考答案：B
本题解析：A、应该是同周期第ⅦA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的强，A不正确；B、由于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此第三周期元素的简单阳离子半径从左到右逐渐减小，B正确；C、同主族自上而下非金属性逐渐降低，因此第ⅤA族元素非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从上到下依次减弱，C不正确；D、依据元素周期表、周期律推测第七周期第ⅦA族元素应为金属元素，D不正确，答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 下列各组中的性质比较，正确的是（?）?
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4?②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性：HCl>H2S>PH3?④还原性：F-->Cl-->Br--
A．①②④
B．②③④
C．①②③
D．都正确
参考答案：C
本题解析：④错误，还原性应该为Br ->Cl--> F--，因为其单质的氧化性为F2>Cl2>Br2,所以离子的还原性则是倒过来的；①②③正确，故答案为C。
点评：本题综合考查了元素周期律的相关知识点，属于高考考查的重点，本题难度适中。
本题难度：简单
4、填空题 （11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）
| 主族 周期 | IA | ⅡA | IIIA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 1 | ① | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
| 2 | ? | ? | ? | ? | ② | ③ | ? | ④ |
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ? | ? | ⑧ | ⑨ | ? |
| 4 | ⑩ | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
参考答案：氖 ， Al ，K?各1分?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/flkaejvd2ul.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?(2分)?
（2） HClO4、KOH、 H2S（各1分）
（3） 共价 （1分）?（4）2K+2H2O==2KOH+H2 ↑? (2分)
本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，①～⑩分别为H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以原子半径是K＞Na＞Mg。非金属性越强，相应氢化物的还原性就越弱，所以硫化氢的还原性大于氯化氢的。N和O都是非金属，形成的化学键是极性键。钾的金属性很强，与水反应剧烈，生成氢氧化钾和氢气。
本题难度：一般
5、选择题 硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wye1uefueqp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Se。下列有关该同位素的说法正确的是（?）
A．质子数为80
B．电子数为114
C．中子数为46
D．质量数为34
参考答案：C
本题解析：考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是80－34＝46。又因为电子数等于质子数，所以选项C是正确的，答案选C。
本题难度：简单