时间:2019-06-28 22:04:08
1、选择题 已知破坏1 mol H-H键，Cl-Cl键，H-Cl键分别需要吸收436 kJ，243 kJ，432 kJ的能量，则由H2与Cl2生成
1 mol HCl的总过程需要
[? ]
A．放热185 kJ
B．吸热185 kJ
C．放热92.5 kJ
D．吸热92.5 kJ
2、选择题 已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
3、选择题 下列化合物中所有化学键都是共价键的是
A．Na2O2
B．NaOH
C．BaCl2
D．CH4
4、选择题 3 H2(g) + N2(g) 
2NH3(g) 反应过程中的能量变化如下图所示。有关说法错误的是( )
A．图中C表示生成物NH3(g)的总能量
B．断裂3mol
和1mol 
所吸收的总能量大于形成6mol 
所释放的总能量
C．逆反应的活化能
D．3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＜ 0
5、填空题 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
请回答下列问题：
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
C(s)+O2(g) =CO2(g)；△H=" -393.5" kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol
则2NO(g)+2CO(g)
N2(g) +2CO2(g)的△H=___________。
(2)在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO2在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N2)="b" mol，且N2占平衡总体积的1/4。
①则该反应的平衡常数K=_______?____。(用只含a、V的式子表示)
②判断该反应达到平衡的标志是____?_____
A．v生成(CO2)=v消耗(CO)?B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变? D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
③在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
(3)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是___________
A．降低温度?B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2?D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。
①写出此变化中的总化学反应方程式：_________?_______________________________。
②有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_____________________________________________________________。