请依图回答下列问题
1、填空题 为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1 g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。
请依图回答下列问题
时间:2019-06-28 21:57:35
1、填空题 为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1 g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。
请依图回答下列问题600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rojuqwpogyi.gif\">
（1）实验时放出气体的总体积为_______________；
（2）放出一半气体所需要的时间为_______________；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_____________________________；
（4）解释反应速率的大小变化原因________________________________；
（5）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是________________________________。
参考答案：（1）60mL；
（2）1min；
（3）D>C>B>A；
（4）随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小
（5）此时双氧水已完全分解
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 关于反应速率、反应限度的下列说法错误的是（ ）
A．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快
B．其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快
C．化学反应达到反应限度时，正反应速率和逆反应速率相等
D．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度和生成物的浓度相同
参考答案：A．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故A正确；
B．增大反应物浓度，单位体积的活化分子数目增大，反应速率增大，故B正确；
C．当正逆反应速率相等时，达到平衡状态，故C正确；
D．达到平衡状态时，各物质的浓度不变，但不一定相等，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （5分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）升高温度 ；
（2）加入催化剂 ；
（3）容器容积充入H2 ；
（4）扩大容器的体积
（5）容器容积不变，通入氖气
参考答案：（1）增大（2）增大或减小（３）增大（４）减小（５）不变（各1分）
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。
（1）升高温度，反应速率移动加快。
（2）催化剂可以改变反应速率，因此可能增大也可能减小。
（3）充入氢气，则增大反应物浓度，反应速率加快。
（4）扩大容器容积，则压强降低，反应速率减小。
（5）容器容积不变，充入氖气，由于反应物的浓度不变，所以反应速率是不变的。
本题难度：一般
4、选择题 在化工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是
[? ]
A．提高设备强度，以便加压
B．选择适宜的催化剂
C．采用高温
D．用块状反应物代替粉末状反应物
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/yrhgf1h1chm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ke4jxbcsvb3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
下列说法正确的是
A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)=O．04/t1 mol·(L·min)-1
B．若起始时n(D)=0，则t2时v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1
C．升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大
D．b：d=6：1
参考答案：C
本题解析：A． B的起始量不可知，无法求出0～t1min内的平均速率。B． v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1为0～t1时间段内平均速率而非t1时刻的瞬时速率。故B错。C．升高温度，化学反应速率增大，正确。D．由表中数据可得：t1到t2时间段内
aA(s)+bB(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/l0l2fc4aizj.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">cC(g)+dD(g)
△n /mol 0.06 0.06 0.1
所以：b：c:d=3:3:5 故D错误。
考点：了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法；理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。
本题难度：一般