1、选择题 工业上制硫酸的第二步反应：2SO2(g)＋O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/zl2535ryr2b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g) △H<0，反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①～⑧中正确的是
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/wr3n2ednxrd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．①⑥⑧
B．①⑤⑦
C．②③④
D．③⑥⑦
参考答案：B
本题解析：由于该反应是气体体积减小且放热的反应，所以当温度升高时，平衡逆向移动，平衡常数减小；使用催化剂对平衡移动没有影响，所以反应物转化率不变；平衡常数只受温度的影响，所以增加氧气的物质的量，平衡常数不变；压强增大，平衡向正反应方向移动，所以三氧化硫的物质的量浓度增大，所以图中①⑤⑦三条曲线是正确的，故选B；
考点：化学平衡专题
本题难度：一般
2、填空题 （12分）
（1）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kzv5wn1tgvx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解
速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率有何影响？
。
（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zmuoyfhpba1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①该反应的化学方程式为 ；
②从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；2min后Z的生成速率与2min末Z的生成速率 （“是”或“否”）相等，理由是 。
参考答案：①温度、催化剂
②其他条件不变时，升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大等等
（2）① 3X + Y![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/m10g4jt5o0o.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z； ② 0.05mol/(L·min) ； 是，2min时，反应达到了平衡，各物质的物质的量浓度不再改变，反应速率也不再改变。
本题解析：（1）考查外界条件对反应速率的影响。根据反应条件可判断，在实验中主要考虑的是浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。根据实验现象可知其他条件不变时，升高温度化学反应速率增大，使用催化剂化学反应速率增大。
（2）根据图像可判断，X、Y是反应物，Z是生成物。反应进行到2min时，X、Y、Z的变化量（mol）分别是0.3、0.1、0.2，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知反应的方程式为
3X + Y![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/m10g4jt5o0o.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以从开始至2min，Z的平均反应速率为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wzujqrqjbl3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。由图像可判断，反应进行到2min时，各种物质的物质的量均不再随时间变化而变化，所以反应达到化学平衡状态，因此2min后Z的生成速率与2min末Z的生成速率是相等的。
本题难度：困难
3、选择题 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（ ）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gursupmb4ds.png\">
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L?min）
D．30min～40min间该反应使用了催化剂
参考答案：A．由图象可知，30min时正、逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故A错误；
B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；
C．反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为0.64mol/L8min=0.08 mol/（L?min），故C正确；
D．由A中分析可知，30min时正、逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故D错误；
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/eday0lrmnhs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pgoeoxot1ky.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pz24ninrw1w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，当加入![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bys41vrocdu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">溶液后，溶液颜色变浅
B．对![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/cvuhfhesjrw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pgoeoxot1ky.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/elhuziz1eiz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深
C．反应![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/0satasiovnu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pgoeoxot1ky.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ybjfst01z33.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡
参考答案：B
本题解析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。选项B中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，颜色加深是因为碘单质的浓度增大了，其余都是可以的，答案选C。
本题难度：简单
5、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热
B．加入硝酸钠固体
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁屑
参考答案：B
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。温度越高，浓度越大反应速率越快。反应物的接触面积越大，反应速率越快。滴加少量硫酸铜溶液，铁可以置换出铜，构成原电池加快反应速率。若加入硝酸钠，则在酸性溶液中铁和硝酸反应生成物不是氢气而是NO，所以答案是B。
本题难度：一般
