时间:2019-06-28 21:56:54
1、选择题 下列不符合当今化学研究方向的是
[? ]
A．发现新物质
B．合成新材料
C．研究化学反应的微观过程
D．研究化学反应中原子守恒关系
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 (8分)碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如下图：
请回答下列问题：
(1) 判断反应①中碘是否反应完全的方法是_____________________
(2) 操作I的名称是_____________________；
(3) 反应①的离子方程式为_____________________
(4) 反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3,该反应的化学方程式是______；
在该反应中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为_______mol
参考答案：（8分）（1）取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全。（1分）（或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全。）?
（2）过滤（1分）?（3）3I2 + 6OH－=5I－+ IO3－+ 3H2O?（2分）
（4）2Fe+ NaIO3+ 3H2O=2Fe(OH)3↓+NaI （2分）? 3（2分）
本题解析：本题考查工业流程有关知识。（1）单质碘遇淀粉变蓝，因此可用淀粉溶液检验。也可采用萃取的方法，将碘单质萃取出来。看萃取剂中的颜色。即取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全（或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全）。(2)从流程图看，操作I的名称后面得到的是固体和溶液，故操作I的名称是过滤。(3)从反应前后可以看出，反应物为NaOH和I2，产物为NaI和NaIO3，故反应的离子方程式为3I2 + 6OH－=5I－+ IO3－+ 3H2O；（4）NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3,该反应的化学方程式是2Fe+ NaIO3+ 3H2O=2Fe(OH)3↓+NaI，从方程式前后化合价的升降来看，在该反应中若有99 g NaIO3(即0.5mol)被还原为NaI(得到6mol电子)，则转移电子的物质的量为3mol
本题难度：一般
3、实验题 （17分） FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域。
以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为?（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是?。
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是?
（用离子方程式回答）?，?。
（3）判断反应Ⅱ完成的现象是：?。
以下是测定某补血剂（FeSO4?7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：
（4）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及?。写出步骤Ⅳ的离子方程式：?。
（5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③?④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是?。
（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量?g（用含a的代数式表示）。
参考答案：（1）CO32—+H2O
HCO3—+2OH—；（2分）
升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行。（2分）
（2）Fe2O3 +6H+→2Fe3++3H2O，（2分）?2Fe3+ +Fe→3Fe2+?（1分）
（3）铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生?（2分）?
（4）100mL容量瓶（1分）? Fe3++3OH—→Fe(OH)3↓(合理即可)?（2分）
（5）③灼烧（加热）（1分）?
⑥恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁?（2分）?
（6）0.07a（2分）
本题解析：本题分为两部分，第一部分为工艺流程问题，第二部分为定量实验问题。（1）读懂流程，了解每步加入什么物质，发生什么反应，如何进行分离。①碳酸钠水解呈碱性，可促使含酯类油污发生水解出去，通过过滤、洗涤等手段等得到纯净的废铁屑；②加入酸以后，铁及铁的氧化物反应，得到Fe2+、Fe3+，且如果有Fe3+，铁单质将其还原为Fe2+，然后通过过滤的方法，得到纯净的FeSO4溶液；③通过冷却结晶，过滤洗涤得到纯净的FeSO4·7H2O晶体。（2）通过溶解、氧化、沉淀，将铁元素全部转化为Fe2O3，从而确定其质量。m(Fe)=a×="0.7a" g，每片为0.07ag。
本题难度：一般
4、填空题 海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
(1)步骤①反应的离子方程式是?。
(2)步骤③反应的化学方程式是?。
(3)Br的原子序数是?，在周期表中位于?周期?族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?
参考答案：
(1) 2Br- + Cl2══Br2 + 2Cl- ?(3分)?(2) SO2 + Br2 + H2O══2HBr + H2SO4 (3分)
(3)35?第四?第VIIA (3分)
(4)温度过高，大量水蒸汽随溴排出，溴气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低。(3分)
(5)“溴水混合物I”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。(3分)
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 (1)有机化学的研究范围包括________。
(2) 1830年，德国化学家___________创立了有机化合物的 _____________。
(3)有机化学还能破译并合成___________，认识并改变_____________，从分子水平上揭示生命的奥秘。
参考答案：(1)有机物的来源、结构、性质、合成、应用及有关理论和方法等
(2)李比希；定量分析方法
(3)蛋白质；遗传分子
本题解析：
本题难度：一般