1、实验题  农业生产中使用最广泛的磷肥是过磷酸钙，其主要成分是?(填化学式)；在实际使用中，其不能与草木灰混合施用的原因是(用离子方程式表示)?。目前常用的湿法磷肥生产工艺是用硫酸分解磷矿石(主要成分为Ca5(PO4)3F)，这样处理的主要目的是?。
该生产工艺的有关反应为：
2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=Ca3(PO4)2+4H3PO4+7CaSO4+2HF
Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2
生成的氟化氢会和磷矿中带入的二氧化硅反应生成SiF4，若直接排放到空气中，将严重污染环境。某磷肥厂改进工艺，在吸收塔中将SiF4经水吸收后转化为氟硅酸(H2SiF6)溶液和硅胶(SiO2)，实现氟的循环使用和硅胶的合理利用，以减小对环境的污染，同时创造经济效益。工艺流程如下：

（1）写出吸收塔中反应的化学方程式____?。
（2）该工艺流程中，设计两个吸收塔的目的是?。
（3）氟硅酸与磷酸钙和水反应可生成磷酸二氢钙，原理是：
2H2SiF6+Ca3(PO4)2+4H2O=2CaSiF6·2H20 +Ca(H2PO4)2
CaSiF6·2H2O+2H2O=CaF2·SiO2·2H2O+4HF
4HF+Ca3(PO4)2=2CaF2+Ca(H2PO4)2
若利用氟硅酸与磷酸钙和水反应代替硫酸与磷酸钙反应生产Ca(H2PO4)2，理论上lkg氟硅酸可替代_____kg硫酸。
（4）分离得到的硅胶中因含有H2SiF6而称含氟硅胶，含氟硅胶中SiO2易溶于沸腾的氟化铵溶液，得到(NH4)2SiF6溶液，此反应为可逆反应，加入氨水后，二氧化硅重新析出。写出SiO2与氟化铵反应的化学方程式______?__。

参考答案：（15分）
Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4 （2分）； CO32－＋H2PO4－＋Ca2＋=CaHPO4＋HCO3－（2分）；
使之变为植物可以吸收可溶性的磷酸盐，便于植物吸收（2分）
（1）3SiF4＋2H2O=2H2SiF6＋SiO2（2分）
（2）提高SiF4R的吸收率（2分）
（3）2.04（2分）
（4）6NH4F(沸腾)＋SiO2=(NH4)2SiF6＋4NH3＋2H2O（3分）

本题解析：K2 CO3和Ca(H2PO4)2反应符合强酸制弱酸原理。Ca5(PO4)3F和 Ca3(PO4)2 不溶，Ca(H2PO4)2可溶。
（3）①2H2SiF6+Ca3(PO4)2+4H2O=2CaSiF6·2H20 +Ca(H2PO4)2
②CaSiF6·2H2O+2H2O=CaF2·SiO2·2H2O+4HF
③4HF+Ca3(PO4)2=2CaF2+Ca(H2PO4)2?
①+②*2+ ③*2?可得关系?2H2SiF6→3Ca(H2PO4)2
④2H2SO4+Ca3(PO4)2="2" CaSO4+ Ca(H2PO4)2?可得关系: 2H2SO4→Ca(H2PO4)2
综合以上两种关系：2H2SiF6→3Ca(H2PO4)2→6H2SO4?设lkg氟硅酸可替代硫酸质量为x。
2*144? 6*98
1? x? x=2.04

本题难度：困难

2、选择题  下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是（　　）。

A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的pH逐渐变小
D．CuSO4溶液的pH不变

参考答案：AC

本题解析：b极变红说明b极区呈碱性，故H＋放电得H2，所以b为阴极，a为阳极，X为正极，Y为负极，Pt为阳极，Cu为阴极，电解CuSO4溶液放出O2，故pH变小。

本题难度：简单

3、选择题  电解饱和食盐水两电极上产生气体的体积比应是1∶1，但实际测量时却发现V（H2）＞V（Cl2）（常温常压），其原因可能是（　　）。
A．H2的摩尔质量比Cl2的小
B．Cl2有刺激性气味
C．H2的熔、沸点比Cl2的低
D．H2的溶解度比Cl2的小

参考答案：D

本题解析：由于H2难溶于水而Cl2能溶于水故V（H2）＞V（Cl2）。

本题难度：简单

4、选择题  右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（ ? ）

A．电池内部含有电解质

B．锌是负极，碳棒是正极

C．废旧锌锰干电池没有回收价值

D．锌锰干电池属一次电池

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  【化学——选修2：化学与技术】（15分）
自来水生产的流程示意图见下：

（1）混凝剂除去悬浮物质的过程?（填写序号）
①只是物理变化?②只是化学变化?③是物理和化学变化
FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成?沉淀。
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加?后加?，原因是?。
（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。
Cl2+H2O ?HCl+HClO? K=4.5×10-4
使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：
?。
下列物质中，?可以作为氯气的代用品（填写序号）。
①?臭氧?②NH3（液）?③K2FeO4?④SO2
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有?离子交换树脂和?离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R’OH型）。
（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。
上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O? I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－
则水中的溶解氧量为?ｍg·Ｌ－１。

参考答案：（1）③? Fe(OH)3（各1分）
（2）石灰?纯碱（各1分）?过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来（2分）
（3）由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO（2分）?①③（2分）
（4）阳?阴（各1分）?（5）12.0mｇ·Ｌ－１（3分）

本题解析：
（1）③当投加混凝剂时，混凝剂与水作用产生胶体等微絮粒，废水中新生成的微絮粒被迅速吸附在悬浮泥渣上，从而能够达到良好的去除效果。
Fe2＋＋2H2O="Fe" (OH)2＋2H＋
4Fe (OH)2＋O2＋2H2O="4Fe" (OH)3
FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成4Fe (OH)3
（2）石灰?纯碱（各1分）?过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来（2分）
为了将Mg2＋除去，Ca (OH)2须过量，再加过量Na2CO3将Ca2＋除去。
（3）Cl2＋H2OHCl＋HClO,该反应为可逆反应，由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO（2分）
①③可代替Cl2,O3具有强氧化性，Na2FeO4更好，既有强氧化性，又生成Fe (OH)3胶体，具有吸附性，能杀菌消毒，又能净水。
（4）阳?阴
Ca2＋＋2HR=CaR2＋2H＋然后用酸浸泡，使离子交换树脂再生。
SO42―＋2R’OH=R’2SO4＋2OH―然后用碱浸泡，使离子交换树脂再生。
（5）解：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O
I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－
得关系式：O2～2MnO(OH)2～2I2?～4S2O32―
1mol? 4mol
n?0.010mol/L×6.00mL
40mL水样中含氧
n=0.015mmol
现1L水中，m(O)=0.015mmol×32g/mol×1000/40=12.0mｇ·Ｌ－１

本题难度：一般

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