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1、选择题 下图中，在某可逆反应达到平衡状态后，只升高温度时对化学反应速率影响的图象中，正确的是（ ）
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时间:2019-06-28 21:51:42
1、选择题 下图中，在某可逆反应达到平衡状态后，只升高温度时对化学反应速率影响的图象中，正确的是（ ）
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B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/352hwsbg0a1.png\">
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5eyo3olt4f4.png\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/dk0doqmehya.png\">
参考答案：A、由图象可知，升温的瞬间逆反应速率不变，与升高温度正逆反应速率均增大相矛盾，故A错误；
B、由图象可知，升高温度正逆反应速率都增大，若逆反应为吸热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，则逆反应速率大于正反应速率，故B正确；
C、由图可知，升高温度，正逆反应速率减小，与事实不符，故C错误；
D、由图象可知，升高温度时正逆反应速率均增大，但正逆反应速率不会同等程度的增大，与事实不符，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列所加的物质属于催化剂的是
A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4
B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体
C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体
D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜
参考答案：B
本题解析：A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4可以增强溶液的导电性，而反应原理不变，不是起催化剂的作用，错误；B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体，可以加快化学反应速率，而MnO2固体的质量和化学性质不变，因此是起催化剂的作用，正确；C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体，MnO2将HCl氧化为Cl2，所以MnO2的作用是氧化剂，错误；D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜，硫酸铜与Zn发生置换反应，产生的Cu与Zn及硫酸构成原电池，Cu作正极，因此可以加快化学反应速率，不是催化剂，错误。
考点：考查物质在化学反应中的作用的知识。
本题难度：一般
3、选择题 已知：2M（g）?N（g）；△H＜0．现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/awhf0mcijhv.png\">
A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molN
C．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂
D．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度
参考答案：由图象可知，10min达平衡时，标有b、d点的曲线物质的物质的量浓度变化为0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，标有a、c点的曲线物质的物质的量浓度变化为0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，由2M（g）?N（g）可推知标有b、d点的曲线为物质M的变化曲线，另一条线为物质N的变化曲线．反应从逆方向开始，N的起始浓度为0.6mol/L，M的起始浓度为0.2mol/L．?
A、a、b、c、d四个点中只有b、d所在曲线浓度保持不变，处于平衡状态，故A错误；
B、由图象可知，25min时，瞬间M的浓度由0.6mol/L增大为1mol/L，N的浓度不变，所以加入M的物质的量为（1mol/L-
0.4mol/L）×1L=0.4mol，故B错误；
C、40 min后，M、N的浓度均发生变化增大，不可能是加入催化剂，平衡不移动，不可能是增大压强，应为同时加入M、N，改变M、N的浓度，故C错误；
D、0.50.5+0.7=42%，15min时N的百分含量为0.40.4+0.6=40%，35min时N的百分含量比15min时高，要使两处N的百分含量相等，则平衡向生成M的方向移动，即向吸热方向移动，应该升高温度，故D正确．
故选：D．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列有关化学反应原理的说法不正确的是
A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高
B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率
C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解
D．溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3
参考答案：B
本题解析：A、强酸与强碱的反应迅速，所以活化能接近于零，反应速率很高，正确；B、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能判断反应速率的变化，错误；C、电解质溶液导电的实质是电解质溶液中的自由离子发生反应，所以电解质溶液导电过程中，一定发生电解质溶液的电解，正确；D、溶解度较小的硫酸钡在一定条件下也可以转化为溶解度较大的碳酸钡，如向硫酸钡的饱和溶液中加入浓度较大的碳酸钠溶液，正确，答案选B。
考点：考查化学反应原理的判断
本题难度：一般
5、选择题 可逆反应2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )
| 压强 转化率 温度 | p1(MPa) | p2(MPa) |
| 400℃ | 99.6 | 99.7 |
| 500℃ | 96.9 | 97.8 |
参考答案：C
本题解析：从表中数据可知，升高温度，转化率降低，故正反应放热，ΔH<0；增大压强，平衡正向移动，转化率增大，故有p1<p2；A项，温度越高，反应速率越快，转化率越小，正确；B项，温度升高，平衡逆向移动，SO3百分含量降低，增大压强，平衡正向移动，SO3的百分含量升高，正确；C项，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向正向移动，故v(正)>v(逆)，错误；D项，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，正确。
本题难度：一般