1、实验题  （10分）某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)=\"4.5\" mol·L－1，反应均需要搅拌60min。

高中化学知识点大全《影响化学反应速率的因素》考点巩固（2019年最新版）

时间:2019-06-28 21:51:42

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

2、填空题  影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：
（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象?;
（2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体 ?；
（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率?；
（4）硫在氧气中比在空气中燃烧更快?；
（5）工业合成氨通常要在高压下进行?。

参考答案：（每空2分）（1）温度 （2）催化剂 (3)反应物固体表面积 （4）浓度 （5）压强

本题解析：（1）夏天温度高，食物的腐烂速度加快。
（2）在双氧水的分解反应中氯化铁起到催化剂的作用。
（3）增大固体的接触面积可以加快反应速率。
（4）增大反应物的浓度可以加快反应速率。
（5）有气体参加的化学反应，增大压强可以加快反应速率。
点评：该题是高考中的常见题型，属于常识性知识的考查。试题贴近高考和生活，紧扣教材，注重答题的灵活性，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的以及适用范围，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  下列所加的物质属于催化剂的是 
A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4
B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体
C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体
D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜

参考答案：B

本题解析：A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4可以增强溶液的导电性，而反应原理不变，不是起催化剂的作用，错误；B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体，可以加快化学反应速率，而MnO2固体的质量和化学性质不变，因此是起催化剂的作用，正确；C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体，MnO2将HCl氧化为Cl2，所以MnO2的作用是氧化剂，错误；D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜，硫酸铜与Zn发生置换反应，产生的Cu与Zn及硫酸构成原电池，Cu作正极，因此可以加快化学反应速率，不是催化剂，错误。
考点：考查物质在化学反应中的作用的知识。

本题难度：一般

4、选择题  等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是?

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[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是（　　）
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．正反应一定是吸热反应，且T2＞T1
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1：3
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参考答案：A．该反应无法确定是吸热反应还是放热反应，故A错误；
B．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为c＞b＞a，故B错误；
C．由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1，故C错误；
D．b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般