1、选择题  影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使5%?H2O2溶液分解的反应速率减小的是（　　）
A．升高温度
B．降低温度
C．使用MnO2作催化剂
D．增大反应物浓度

参考答案：A．升高温度，反应速率加快，故A不选；
B．降低温度，反应速率减小，故B选；
C．使用MnO2作催化剂，反应速率加快，故C不选；
D．增大反应物的浓度，反应速率加快，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
__C+__K2Cr2O7+__     →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O
请完成并配平上述化学方程式。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/yiu4u0zuqcj.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______；
A．随时将CH3OH与反应混合物分离
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．使用高效催化剂
②已知：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/oe4nfwf3zh4.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> △H2＝－283 kJ·mol-1
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/trmskkqezwl.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> △H3＝－242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为         ；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/z33kos5g0bd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、简答题  （14分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/14xph32zttp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pw4sfk0i3tt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：??（写出一条即可）。
（2）加入MgO的作用是?；滤渣的主要成分为?。
（3）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为??，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶；②?；③____；④过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/qcegvfbpiuf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）：?；
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为（保留一位小数）?。

参考答案：（1）将卤块粉碎或加热等；（2）调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全，BaSO4和Fe(OH)3
（3）MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl，②趁热过滤，③冷却结晶；
（4）①ClO3-+5Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，②78.3%.

本题解析：（1）影响化学反应速率的因素有三个温度、将固体粉碎成细小的颗粒、增加物质的浓度等。因此加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有将卤块粉碎或加热等；（2）金属氧化物MgO能与酸反应产生盐和水。所以加入MgO的作用是调节溶液的pH，使杂质Fe3+形成沉淀完全除去。根据示意图可知滤渣的主要成分为BaSO4和Fe(OH)3。（3）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl，然后利用NaCl、Mg(ClO3)2的溶解度与温度的关系将溶液蒸发浓缩结晶、②趁热过滤，③冷却结晶，最后④过滤、洗涤。就得到Mg(ClO3)2·6H2O。(4)①步骤2中发生反应的离子方程式ClO3-+5Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，②在氧化反应反应中电子转移数目相等。n(Fe2+)×1=n(ClO3-)×6+n(Cr2O72-)×2×3. n(Fe2+)=\"0.02mol;\" n(Cr2O72-)=0.0015mol;所以n(ClO3-)={0.02mol×1-0.0015mol×2×3}÷6=0.0018mol；因此100ml中含有的ClO3-的物质的量为0.0183mol,则含有的Mg(ClO3)2·6H2O的物质的量为0.00915mol.去质量为299g/mol×0.00915mol=2.7408g.因此产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为（2.7408g÷3.50 g）×100%=78.3%.

本题难度：一般

4、选择题  在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间呢测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（?）
A．v(H2) =0．1mol?L-1?min-1
B．v(N2)=0．2mol?L-1?min-1
C．v(NH3)=0．15mol?L-1?min-1
D．v(H2)=0．3mol?L-1?min-1

参考答案：B

本题解析：N2＋3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/cyagssmvgtz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3；该反应的化学计量数之比为：1︰3︰2，我们可以将不同物质表示的化学反应速率转化为用同一种物质表示的反应速率，我们都转化为用氢气表示的化学反应速率：A．v(H2)? =0．1mol?L-1?min-1；B．v(N2)=0．2mol?L-1?min-1；转化为氢气为：v(H2)=0．6mol?L-1?min-1；C．v(NH3)=0．15mol?L-1?min-1转化为氢气为：v(H2)=0．225mol?L-1?min-1；?；D．v(H2)=0．3mol?L-1?min-1，因此选B。

本题难度：一般

5、选择题  （2分）下图表示在密闭容器中反应：CO2(g)+C(s)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/jp01wvnh40f.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO(g)△H>0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是?；bc过程中改变的条件可能是?；
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ih2lrueki5n.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：增加压强；减少CO的浓度

本题解析：由于ab段的V正、V逆都增大，而且V逆>V正，所以平衡逆向移动。则改变的条件可以是增大压强；在bc过程中V逆减小，V正在那一瞬间不变，则改变的条件可能是减少CO的浓度。

本题难度：一般

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