1、选择题 反应：2A(g) + B（g） =\"=\" 3C（g） + 4D（g），在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，如下：则此反应在不同条件下进行最快的是
A、v(A) = 0.5mol/(L·s)? B、v(B) =\" 0. ">
时间:2019-06-28 21:51:17
1、选择题 反应：2A(g) + B（g） =\"=\" 3C（g） + 4D（g），在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，如下：则此反应在不同条件下进行最快的是
A、v(A) = 0.5mol/(L·s)? B、v(B) =\" 0.3\" mol/(L·s)
C、v(C) = 0.8 mol/(L·s)? D、v(D) =\" 1\" mol/(L·s)
参考答案：B
本题解析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用物质A表示反应速率，则分别是0.5mol/(L·s)、0.6mol/(L·s)、0.53mol/(L·s)、0.5mol/(L·s)，所以答案选B。
本题难度：简单
2、选择题 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）
A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈
B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快
参考答案：A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈，是因为氯酸钾分解产生氧气，增大了氧气的浓度，故反应速率加快，故A不选；
B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体，是因为氯化铁为催化剂，加快了过氧化氢的分解，故B选；
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分，是增大了接触面积，反应速率加快，故C不选；
D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，形成了原电池，故产生氢气速率加快，故D不选．
故选B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如下图A所示。对比下图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的(? )600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/da3raemzp4i.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．E2
B．E2-E1
C．E3-E2
D．E3
参考答案：C
本题解析：一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水，是因为吸收能量使分子变成活化分子，反应才能发生，故羊供给石头的“能量”相当于反应的活化能，为E3-E2；故选C。
本题难度：一般
4、填空题 (14分) 在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
①在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是 。
②在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是 。
③ 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是 ，其原因是 。
(2)已知有一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏0.5mol氧气中的O=O键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/15iwa2btwpx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
① kJ ② kJ ③ kJ
参考答案：（14分）（1）①0.25 mol?L-1?min-1 ②0.25 mol?L-1?min-1 （每空2分）
③前2 min ；随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢（每空2分）
（2）① 1370 ② 1852 ③ 482 （每空2分）
本题解析：（1）①反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气，则氢气的物质的量是0.05mol。根据方程式2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑,生成硫化亚铁是0.05mol，其浓度是0.5mol/L，所以用硫化亚铁表示的反应速率是0.5mol/L÷2min＝0.25 mol?L-1?min-1 。
②氯化氢的物质的量是0.4mol，而铁是0.1mol，所以在后4 min内用消耗氯化氢的物质的量是（0.1mol－0.05mol）×2＝0.1mol，浓度是0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L，所以用氯化氢表示的反应速率是1.0mol/L÷4min＝0.25 mol?L-1?min-1 。
③根据①②可知，前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是前2min。这是由于随着反应的进行，反应物氢离子的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢。
（2）根据图像可知，①表示断键吸收的能量，因此是436kJ×2＋249kJ×2＝1370kJ；②表示形成化学键所放出的能量，所以应该是463kJ×2×2＝1852kJ，因此该反应实际放出的热量是1852kJ－1370kJ＝482kJ。
本题难度：困难
5、选择题 对于3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系正确的是
A．υ(W)＝3υ(Z)
B．2υ(X)＝3υ(Z)
C．2υ(X)＝υ(Y)
D．3υ(W)＝2υ(X)
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单