时间:2019-06-28 21:39:02
1、选择题 在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是
A．2F2＋2H2O=4HF＋O2
B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
C．CaO＋H2O=Ca(OH)2
D．2H2O
2H2↑＋O2↑
参考答案：D
本题解析：? A．反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂；B．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂； C．反应CaO+H2O=Ca(OH)2中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既作氧化剂又 作还原剂； D．反应2H2O
2H2↑+O2↑中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂 又作还原剂。
本题难度：一般
2、简答题 《茉莉花》是一首脍炙人口的中国江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是
其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯为原料进行人工合成．其中一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A、B的结构简式为______，______；
（2）写出反应②、⑥的化学方程式______，______；
（3）上述反应中属取代反应?的有______；（填写序号①②---）
（4）反应______（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．
参考答案：（1）乙醇与氧化铜加热反应生成A，A为乙醛，甲苯在光照条件下与氯气反应生成B，B为
，
故答案为：CH3CHO；
；
（2）反应②是乙醇被氧化物为乙醛，反应方程式为：2CH3CHO+O2CuO
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 (5分)图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型。请分别填出：
(1)若图中B圈表示化合反应，则C圈表示________反应(填基本反应类型，下同)，A圈表示________反应，D圈表示________反应。
(2)B圈、C圈分别与氧化还原反应重叠的阴影部分用化学方程式各举出一例：
__________________________________；_________________________________。
参考答案：(5分)(1)分解反应，置换反应，复分解反应。
(2)Cl2＋2FeCl2
2FeCl3；2KClO32KCl＋3O2↑(其它正确答案也得分)
本题解析：（1）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，而置换反应一定是氧化还原反应。因此若图中B圈表示化合反应，则C圈表示分解反应，A圈表示置换反应反应，D圈表示复分解反应。
（2）有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原反应，例如Cl2＋2FeCl22FeCl3、2KClO32KCl＋3O2↑。
点评：判断氧化还原反应的依据是化合价的升降，而电子的得失是氧化还原反应的本质。所以判断氧化还原反应的关键是准确标出有关元素的化合价，然后分析即可。
本题难度：一般
4、填空题 近期有两件事引起了人们的极大关注．
（1）“问题奶粉”①其问题主要是掺杂了三聚氰胺，该物质的结构如图，该物质的含氮量为______，蛋白质是由不同氨基酸组成的，根据组成的不同，其含氮量一般在15～17.6%之间变化．而农业用氮肥中包括碳酸氢铵、硝酸铵以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理论值为______，现代工业合成三聚氰胺主要使用尿素为原料，在加热和一定压力条件下生成该物质及氨和二氧化碳，试写出化学方程式______．
②该物质遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸．经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭．试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式______．
（2）“神七问天”①联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料．联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：______．
②联氨也可以采用尿素[CO（NH2）2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式______．
③火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热．已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为______．
参考答案：（1）①由三聚氰胺的结构图可知化学式为C3N6H6，则N元素的质量分数为14×612×3+14×6+1×6×100%
=66.7%，
尿素的化学式为CO（NH2）2，理论上含氮量为14×212+16+16×2×100%=46.7%，
由尿素在加热和一定压力条件下生成该物质及氨和二氧化碳，结合质量守恒定律可知发生的化学反应为
6（NH2）2CO═C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑，
故答案为：66.7%；46.7%；6（NH2）2CO═C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑；
②由题意可知，C3H6N6水解可生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸，水解反应为C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3，
故答案为：C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3；
（2）①联氨溶于水显碱性，其原理与氨相似，则其溶于水呈碱性是因N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH-，
故答案为：N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH-（或NH2NH3++H2O
NH3NH32++OH-）；
②由在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，根据质量守恒定律可知两种盐为氯化钠和碳酸钠，该反应为CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O，
故答案为：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O；
③12.8g液态联氨的物质的量为12.8g32g/mol=0.4mol，则1molN2H4（l）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出热量为256.65kJ0.4=641.625kJ，
则热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol…①，
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1…②，
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1…③，
由盖斯定律可知，①-②×4-③可得N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.23kJ?mol-1，
故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.23kJ?mol-1．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述中正确的是（?）
A．氧化还原反应的实质是电子的转移
B．置换反应不一定是氧化还原反应
C．氧化剂发生氧化反应
D．化合反应不可能是氧化还原反应
参考答案：A氧化还原反应的实质是电子转移
本题解析：A：正确
B：四中基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应。
C：氧化剂，被还原，发生还原反应
D：部分化合反应如果有电子转移，表现为化合价升降的反应属于氧化还原反应
点评：在氧化还原反应中，是否有电子的转移是其实质。根据实质来判断四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。而化合价的变化是氧化还原反应的直观表现。
本题难度：一般