时间:2019-06-28 21:39:02
1、选择题 2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3，下列有关三聚氰胺的说法不正确的是
A．三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol?
B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2
C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为6：7
D．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％
参考答案：C
本题解析：纯净物的摩尔质量在数值上与其相对分子（原子）质量相同，摩尔质量的单位为g/mol，而相对分子（原子）质量的单位为“1”；三聚氰胺中C、N、H的原子个数分别为3、6、6，故其个数比为1：2:2；C、N两种元素的质量比为（12×3﹚∶﹙14×6﹚＝3∶7；氮元素的质量分数约为（14×6﹚÷（12×3＋14×6＋1×6﹚≈66.7％，故答案选C。
点评：化学计量是学习化学的基础，也是高考的重要考点，考生应熟练掌握。
本题难度：简单
2、选择题 将9.0g铜和铁的混合物投入100 ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下l.12L NO。若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红。则下列说法正确的是
A．第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余4.8g金属为铜和铁
B．反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算
C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，还可得到标准状况下1.12L NO
D．原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075 mol
参考答案：D
本题解析：两次反应后，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，说明铁全部生成Fe3+，生成NO共0.1mol，则溶液中的溶液中溶质为Cu(NO3)2、Fe(NO3)2,则由原子守恒得：
n(Cu)×64g/mol+n(Fe)×56g/mol=9.0g
由电子守恒可得：
2×[n(Cu)+n(Fe)]=0.1mol×3
解得：n(Cu)=n(Fe)=0.075mol,故D正确。
A、因n(Fe)=0.075mol质量为4.2g,当铁完全反应时剩余4.8g全为铜。不可能为铁与铜的混合物。故A不错误。
B、由N原子守恒可知n(HNO3)=0.1mol+2×[n(Cu)+n(Fe)]=0.4mol,c(HNO3)=0.4mol/0.2L=2mol/L,故B错误。
C、再加足量稀硝酸，溶液中的Fe2+继续发生氧化还原反应放出NO，由电荷守恒1×n(Fe2+)=3×n(NO),得n(NO)=0.025mol，体积为0.56L。故C错误。
考点：了解金属与硝酸的反应，并能进行简单计算。
点评：本题考查离子晶体配位数的影响因素（几何因素、电荷因素等），晶格能对晶体性质的影响，碳酸盐热分解温度的规律等。
本题难度：一般
3、选择题 2g氢气与32g氧气混合点燃，充分反应后生成H2O的质量为（ ）
A．36g
B．34g
C．32g
D．18g
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法不正确的是?（?）
① H2O2分子中既含极性键又含非极性键
② 若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列
⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX
⑥ 由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水
⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A．②⑤⑥⑧
B．①③④⑤
C．②④⑤⑦
D．③⑤⑦⑧
参考答案：A
本题解析：H2O2分子中既含极性键又含非极性键， 故①正确；若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：M＞R，所以②错误；F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高，故③正确；周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列，因为C元素在14列，所以④正确；若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为ab+aX，故⑤错误；由于非金属性Cl>Br>I,但是酸性HI>HBr> HCl，故⑥错误；由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水，故⑦正确；原子序数为34号的元素为Se，属于长周期的主族元素，故⑧错误，所以说法不正确的有②⑤⑥⑧，故答案为A。
点评：本题考查了化学术语表达的正确性，题的信息量比较大，比较耗时，难度适中。
本题难度：简单
5、填空题 近期有两件事引起了人们的极大关注．
（1）“问题奶粉”①其问题主要是掺杂了三聚氰胺，该物质的结构如图，该物质的含氮量为______，蛋白质是由不同氨基酸组成的，根据组成的不同，其含氮量一般在15～17.6%之间变化．而农业用氮肥中包括碳酸氢铵、硝酸铵以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理论值为______，现代工业合成三聚氰胺主要使用尿素为原料，在加热和一定压力条件下生成该物质及氨和二氧化碳，试写出化学方程式______．
②该物质遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸．经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭．试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式______．
（2）“神七问天”①联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料．联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：______．
②联氨也可以采用尿素[CO（NH2）2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式______．
③火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热．已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为______．
参考答案：（1）①由三聚氰胺的结构图可知化学式为C3N6H6，则N元素的质量分数为14×612×3+14×6+1×6×100%
=66.7%，
尿素的化学式为CO（NH2）2，理论上含氮量为14×212+16+16×2×100%=46.7%，
由尿素在加热和一定压力条件下生成该物质及氨和二氧化碳，结合质量守恒定律可知发生的化学反应为
6（NH2）2CO═C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑，
故答案为：66.7%；46.7%；6（NH2）2CO═C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑；
②由题意可知，C3H6N6水解可生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸，水解反应为C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3，
故答案为：C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3；
（2）①联氨溶于水显碱性，其原理与氨相似，则其溶于水呈碱性是因N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH-，
故答案为：N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH-（或NH2NH3++H2O
NH3NH32++OH-）；
②由在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，根据质量守恒定律可知两种盐为氯化钠和碳酸钠，该反应为CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O，
故答案为：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O；
③12.8g液态联氨的物质的量为12.8g32g/mol=0.4mol，则1molN2H4（l）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出热量为256.65kJ0.4=641.625kJ，
则热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol…①，
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1…②，
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1…③，
由盖斯定律可知，①-②×4-③可得N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.23kJ?mol-1，
故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.23kJ?mol-1．
本题解析：
本题难度：一般