时间:2019-06-28 21:30:45
1、选择题 下述实验不能达到预期实验目的的是
| 选项 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 将2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g 水中 | 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 |
| B | 向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
| C | 取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成 | 检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3 |
| D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出 |
2、选择题 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H＋）之比为2∶1。
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa? b．NaHCO3? c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
⑥反应A（g）
2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能
为Eb kJ·mol-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
其归纳正确的是（?）
A．全部
B．③④⑤⑥
C．②④⑤⑥
D．①②④⑤
3、填空题 （7分）(1)现有反应：CO(g)＋H2O(g)?
CO2(g)＋H2(g)? △H＞0。在850℃时，K＝1。?此温度下，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，
1.0 mol CO2和x mol H2，则：
①当x＝5.0时，上述反应向? ?方向进行。?
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是? ?。
③在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a? b(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为?。
4、选择题 在BaSO3（s）?Ba2+（aq）+SO32- （aq）平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是（ ）
A．加入K2SO3（s）
B．加入稀HNO3
C．加入稀盐酸
D．加入K2SO4（s）
5、简答题 碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO3的生产流程如图所示．
已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 |
| 物质 | MnS | CuS | PbS Ksp 2.5×10-13 6.3×10-36 8.0×10-28 |