1、选择题 下列叙述正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716 ">
时间:2019-06-28 21:30:45
1、选择题 下列叙述正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/3uozimewkqv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．2SO2(g) + O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/ns54zjetkb5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
C．2NO＋2CO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/ns54zjetkb5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小
参考答案：B
本题解析：A、醋酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，故A错误；B、正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，故B正确；C、该反应是气体系数和减小的反应，故ΔS<0，ΔH—TΔS不一定小于0，故C错误；D、铵根离子结合氢氧化镁电离生成的氢氧根离子，使氢氧根离子的浓度减小，电离平衡向右移动，镁离子的浓度增大，故D错误；故选B。
本题难度：一般
2、计算题 (12分)
Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c(Cl-)?（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)?；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)?，c(Cl-)?；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是?；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答下列问题：
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是?。
（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正极的电极反应式为?。固体电解质里O2-的移动方向是?，向外电路释放电子的电极是?。
参考答案：（12分）Ⅰ（1）①变小 ②不变 ③变小，变大；（各1分共4分）
（2）CD；（2分）
Ⅱ．（1）2C8H18 + 25O2→16CO2 + 18H2O（2分）
（2）O2 + 4e-==2O2-（2分）；向负极移动（1分）；负极（1分）
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/emdbhqa552n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Mg2＋)最大为
A．0.18mol/L
B．1.8600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/0ai1cap0oa2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol/L
C．1.8600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/1vhdugo1c53.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol/L
D．2.0600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/biir3u2vtw4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：A
本题解析：氢氧化镁溶液的PH=9，即溶液中c(OH-)=10-5mol/L,根据 Ksp=c（Mg2+）c(OH-)2=1.8×10-11，可求得c(Mg2＋)= 0.18mol/L
本题难度：一般
4、选择题 向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH＝4.6时开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2－)，其平衡关系如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 314px; HEIGHT: 49px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/u4prbqdobmk.png\">
向0.05?mol/L的Cr2(SO4)3溶液50?mL中加入1.0?mol/L的NaOH溶液50?mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为
[? ]
A．溶液为紫色
B．溶液中有灰绿色沉淀
C．溶液为亮绿色?
D．无法判断
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在BaSO3（s）?Ba2+（aq）+SO32- （aq）平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是（ ）
A．加入K2SO3（s）
B．加入稀HNO3
C．加入稀盐酸
D．加入K2SO4（s）
参考答案：A、加入K2SO3（s），K2SO3电离产生SO32-，SO32-的浓度增大，平衡逆向移动，沉淀量增加，故A错误；
B、加入稀HNO3，稀HNO3能氧化BaSO3生成BaSO4，BaSO4的质量比BaSO3大，沉淀量增加，故B错误；
C、加入稀盐酸，稀盐酸能与SO32-反应生成水和SO2，SO32-的浓度减小，平衡正向移动，沉淀量减少，故C正确；
D、加入K2SO4（s），K2SO4（s）电离产生SO42-，SO42-能与Ba2+结合生成BaSO4，BaSO4的溶解积比BaSO3更小，所以BaSO3沉淀转化为BaSO4沉淀，沉淀量增加，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单