时间:2019-06-28 21:30:04
1、选择题 下列判断正确的是（ ）
A．离子键被破坏的变化一定是化学变化
B．晶体中一定存在化学键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．共价键越强，分子性质越不活泼
2、填空题 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445．15 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是 。
（2）已知：C(s) + O2(g) 
CO2(g) ΔH＝－437．3 kJ?mol－1
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) ΔH＝－285．8 kJ?mol－1
CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ?mol－1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H2O(g) 
CO(g) + H2(g) ΔH＝ kJ?mol－1。如果该反应ΔS＝＋133．7 J·K－1·mol－1 该反应在常温（25 ℃）下能否自发进行？（△G=△H-T△S） (填“能”或“不能”，并写出判断依据)．
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
2NH3 △H="a" kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为 。 3、选择题 下列叙述正确的是
A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热
B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同
C．稀溶液中：H+(aq)+OH- (aq) ===H2O(l)；ΔH=－53．7KJ/mol ，若将含0．5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7kJ
D．由C（石墨）=== C（金刚石）△H= +1．90 kJ·mol－１ 可知，金刚石比石墨稳定
4、选择题 过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口及环境、食品消毒；实验室一般用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制取。请问，过氧化钡（BaO2）中所含化学键为
A．只有离子键
B．离子键和共价键
C．只有共价键
D．离子键、共价键和氢键
5、选择题 为了检验新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影响。其他条件相同，定时取样分析成分：
A.随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低
B.通过改变温度或压强不能使氢气和苯的转化率相同
C.调控压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率
D.当温度超过280 ℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应