1、选择题  下列有关物质用途的说法中，正确的是
A．氨气是生产硝酸的重要原料
B．甲烷与氯气反应可制得纯净的一氯甲烷
C．铁制容器可用来盛放稀硝酸
D．油脂经皂化反应可获得高级脂肪酸

2、简答题  三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体．填写下列空白：

（1）收集导管B处的气体可采用的方法是______．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是______．
（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是______．发生反应的离子方程式是______．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是______．
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是______
（5）你认为该实验存在的缺点可能有：______．

3、实验题  黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氧化铜。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：
【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
【提出假设】
假设1：红色粉末是Fe2O3。假设2：红色粉末是Cu2O。假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
【设计探究实验】
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是?。
（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗??。简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）：?。
（3）若固体粉末未完全溶解，仍然有固体存在．滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原固体粉末是?，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：?。
【探究延伸】
（4）经过实验分析．确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经过查阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

实验小组设汁如下实验方案：

①试剂1为?．试剂2为?. （填字母）
A．氯水
B．H2O2
C．NaOH
D．CuO
②固体X的化学式为?。
③操作II为?。

4、选择题  类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

?	已知	类推
A	将Fe加入到CuSO4溶液中 Fe + Cu2+ =" Cu" + Fe2+	将Na加入到CuSO4溶液中 2Na + Cu2+ =" Cu" + 2Na+
B	氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）：H2 – 2e— = 2H+	氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）：H2 – 2e— + 2OH—=2H2O
C	用惰性电极电解CuSO4溶液 2Cu2++ 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu	用惰性电极电解CuCl2溶液 2Cu2+ + 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu
D	将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中 CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑	将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 5、计算题  录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe(3-x)O(3+x)的化合物。已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x值为______，铁的化合价______，钴的化合价________。

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