时间:2019-06-28 21:28:41
1、选择题 m g FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL；将m g的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体w g。则w的值为
A．m－0.96
B．m－1.44
C．m－1.6
D．m－2.4
2、填空题 (14分)甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：
（1）甲的结构式?。
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为?(写化学式)。16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为?。
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式?。
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。
①写出其离子方程式?。
②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到?沉淀(不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如下图)。
③向上述混合液中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)
R2Cu(有机相)+2H+(水相)，已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶。请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素。
3、选择题 向2mL 0．5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（?）
A．Fe3＋不与I－发生反应
B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质
C．F－使I－的还原性减弱
D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋
4、推断题 （7分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。
（1）请写出下列物质的化学式：A?、C?。
（2）在①②③④各步反应中属于氧化还原反应的有?(填序号)。
（3）请分别写出反应②的化学方程式和反应③的离子方程式：②?、③?。
5、实验题 高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：
试回答下列问题
(1)操作①搅拌的目的是：_______________________。
(2)操作③名称是：______________________________。
(3)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为；_________。配制该质量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：__________________。
(4)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的化学方程式：
_____________________________________________________