1、选择题 常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液 ，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I-）=2x10-3mol/L， c（Pb2+）=1x10-3mol/L）下列有关说法正确的是
时间:2019-06-28 21:26:59
1、选择题 常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液 ，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I-）=2x10-3mol/L， c（Pb2+）=1x10-3mol/L）下列有关说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/q0myzm0wwjh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．常温下，Ksp=2x10-6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变
C．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的，Ksp 增大
D．常温下Ksp[PbS]=8x10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jex5x4unott.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5x1018
参考答案：D
本题解析：A、PbI2(s)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ih213v1khdb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，Ksp=[c(Pb2＋]×[c(I－)]2=1×10－3×4×10－6=4×10－9，错误；B、PbI2(s)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ih213v1khdb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入硝酸铅浓溶液，反应向逆反应方向进行，PbI2的溶解度降低，错误；C、T时刻升高温度，根据图像c(I－)是降低，说明反应向逆反应方向进行，溶解度降低，错误；D、K=c2(I－)/c(S2－)=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kio52xjgizg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=5×1018A，正确。
考点：考查溶度积的计算和勒夏特列原理。
本题难度：一般
2、选择题 在溶液中有浓度均为0．0lmol／L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/3gscalhootg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小(? )
A．Fe3+
B．Cr3+
C．Zn2+
D．Mg2+
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。则下列说法中不正确的是
[? ]
A．有关的四种盐中溶解性最强的是Ag2SO4
B．有关的三种硫酸盐中，其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO4
C．CaSO4沉淀能较容易地转化成为BaSO4沉淀
D．BaSO4沉淀不可能会转化成BaCO3沉淀
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I一、NO3－
B．将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c（Na+）=c（CH3COO一）+c（CH3COOH）
C．pH=3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c（ Na+）>c（ HA一）>c（A2一）>c（H2A）>c（OH一）
D．CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS
参考答案：D
本题解析：A项为酸性溶液，I一和NO3－在酸性条件下发生氧化还原反应，而不能大量共存；B项溶液的浓度未知，所以无法确定关系；C项溶液的浓度未知，不能确定HA-是否水解，错误；D项体现难溶电解质间的转化。
考点：离子共存问题、离子浓度大小的比较、难溶电解质的沉淀溶解平衡。
本题难度：困难
5、选择题 Al（OH）3难溶于水，某温度下，只要溶液中Al3+物质的量浓度（mol/L）和OH-物质的量浓度（mol/L）3次方的乘积大于1.9×10-33，就会析出Al（OH）3沉淀，则0.10mol/L?AlCl3不产生沉淀的最大OH-物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A．1.9×10-33
B．2.7×10-11
C．8.7×10-8
D．1.2×10-11
参考答案：由题意知Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）×c3（OH-）=1.9×10-33，若溶液中不产生沉淀，则有c（Al3+）×c3（OH-）＜1.9×10-33，
即0.1×c3（OH-）＜1.9×10-33，c（OH-）＜31.9×10-330.1
本题解析：
本题难度：一般