时间:2019-06-28 21:24:35
1、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．在由水电离产生的氢离子浓度为10-13?mol?L-1的溶液中，Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存
B．常温下，将0.2?mol?L-1某一元碱ROH溶液和0.1?mol?L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）
C．反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6?kJ/mol，只在高温下自发进行
D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
参考答案：A．由水电离产生的氢离子浓度为10-13?mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸又能与碱反应，则一定不能共存，故A错误；
B．将0.2?mol?L-1某一元碱ROH溶液和0.1?mol?L-1HCl溶液等体积混合，得到等量的RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，则水解大于电离，所以c（ROH）＞c（R+），故B正确；
C．反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6?kJ/mol，为熵增、焓减的反应，由△G=△H-T△S可知常温下也能进行，故C错误；
D．所有含有固体MgCO3的溶液中，c（Mg2+）、c（CO32-）的浓度不一定相等，Ksp与温度有关，则c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Mg2+、Ba2+、Br-
B．Al3+、CH3COO-、Cl-
C．Mg2+、Cl-、Fe2+
D．Na+、NH4+、Cl-
参考答案：D
本题解析：解此类问题要注意：离子之间能反应不能大量共存；注意挖掘题目的隐含条件；A、SO42-和Ba2+反应，生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；B、H+和CH3COO-反应生成醋酸弱电解质，不能大量共存，错误；C、H+、NO3-和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D、组内离子在给定条件下不反应，正确。
考点：考查离子共存问题。
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）
A．Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．Ba2+、Na+、I-、NO3-
C．Na+、K+、SO42-、SO32-
D．K+、Mg2+、HCO3-、PO43-
参考答案：A．OH-与Fe2+能结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；
B．碱溶液中该组离子不反应，则能共存，且在酸性条件下I-、NO3-能发生氧化还原反应，符合题意，故B选；
C．碱溶液中该组离子不反应，则能共存，但在酸性条件下H+、SO32-发生反应生成水和气体，故C不选；
D．OH-与Mg2+、HCO3-结合生成水和沉淀，则不能共存，故D不选；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：
| | 溶液中检测出的溶质 |
| 第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第二次 | KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl |
| 第三次 | KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl |
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验目的 | 反应的离子方程式 |
| 第一步 | 向溶液中滴加过量的硝酸 | 检验 ① 的存在 | ② |
| 第二步 | 继续滴加过量的 ③ 溶液 | 检验SO42-的存在 | ④ |
| 第三步 | 过滤，再向滤液中滴加 ⑤ 溶液 | 检验 ⑥ 的存在 | Ag++Cl- = AgCl↓ |
参考答案：（1）二
（2）① CO32- ② 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O
③ Ba(NO3)2溶液 ④ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ ⑤ AgNO3溶液⑥ Cl-
（3）不能 若加入盐酸，则引入Cl-
本题解析：（1）因BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，所以氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存，碳酸钾和氯化钡在同一溶液中不共存，三次检测中，第二次检测结果肯定不正确，故（2）用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而碳酸根离子和钡离子都可以与钡离子离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，其次检验硫酸根离子，离子反应方程式为2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O，此时加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，离子反应方程式为：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓，最后检验氯离子离子，可以加入硝酸银。（3） 不能加入盐酸，若加入盐酸，则引入Cl-。
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子共存问题。
本题难度：困难
5、选择题 对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．该溶液的c(H+)为1×10-4 mol·L-1
B．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6
C．向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和
D．该溶液中醋酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为106
参考答案：AD
本题解析：略
本题难度：一般