时间:2019-06-28 21:24:35
1、选择题 在下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存的是（?）
A．K+、AlO2－、SO42－、HCO3－
B．K+、H+、NO3－、Fe2+
C．Na+、CO32－、Cl－、Ca2+
D．Na+、Cl－、SO42－、H+
参考答案：D
本题解析：A?AlO2－、HCO3－ 不能共存，
B? H+、NO3－、Fe2+不能共存
C?CO32－、Ca2+不能共存
D?能大量共存。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（ ）。
A．在pH＝1的溶液中，NH4+，K＋，ClO－，Cl－
B．有SO42-存在的溶液中：Na＋，Mg2＋，Ba2＋，I－
C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+，Ba2＋，Fe2＋，Br－
D．在c（H＋）＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋，S2－，AlO2-，SO32-
参考答案：D
本题解析：A选项中H＋与ClO－生成弱电解质而不能大量共存，故A选项错误；B选项中SO42-与Ba2＋生成难溶物而不能大量共存，故B选项错误；C选项中NO3-在酸性环境中具有强氧化性，因氧化Fe2＋而不能大量共存，故C选项错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子在溶液中按照一定个数比混合所得溶液为无色透明且呈中性的是（?）
A．Na+Fe3+ Cl-NO3-（1：1：3：1）
B．Ca2+ K+ OH- HCO3-（1：1：2：1）
C．H+ SO42- OH- Ba2+（2：1：2：1）
D．Na+ PO43- H+ SO42-（2：1：3：1）
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是
A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍
C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
参考答案：C
本题解析：本题考查了溶液中离子浓度的大小比较、溶解度等知识，意在考查考生对电解质溶液、电离与水解平衡等知识的理解能力。碱性溶液可能是碱、强碱弱酸盐的溶液，也可能是弱酸弱碱盐的溶液，A项错。pH是溶液中H＋浓度的负对数，pH相差2个单位，c(H＋)相差100倍，pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍，B项错。pH＝3的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH＝11的NaOH溶液的物质的量浓度，两者等体积混合时醋酸过量，溶液呈酸性，溶液中各离子浓度关系正确，C正确；溶液中Cl－浓度影响AgCl的溶解度，等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中Cl－浓度不同，AgCl的溶解度不同，D项错。
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液中离子一定可以大量存在的是（ ）
A．Ba2+、Cl-、SO42-、K+
B．Ca2+、CO32-、SO42-、K+
C．Cu2+、Al3+、OH-、SO42-
D．NO3-、Cl-、Na+、K+
参考答案：A．因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．因Ca2+、CO32-结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因Cu2+、Al3+分别与OH-结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，能共存，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单